(四)实验过程

(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(4)用　　 ▲　 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(5)用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___ ▲____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______ ▲________。

(三)实验用品及试剂

(1)仪器和用品(自选，略)

(2)试剂：指示剂___ ▲____(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。

(二)测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H⁺+2I^―

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

21．(6分)如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(气) 　I₂(气)+H₂(气)

达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。

22.(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向

AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

　　 (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：　　　　 ▲　　　　　　　 。

　　 　(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

23．(10分)维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C₆H₈O₆其水溶液呈酸性)，人体缺乏这样的维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

20． 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^―1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．A、C两点的反应速率：A>C　

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法　　　　 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

第II卷　 非选择题部分(共54分)

19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH^－): c(H⁺)=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是(　　 )

　　 A．c(H⁺)<c(OH^－)=c(A^－)<c(B⁺)

　　 B．c(OH^－)<c(H⁺)<c(B⁺)<c(A^－)

　　 C．c(H⁺)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B⁺)

　　 D．c(A^－)= c(B⁺)>c(H⁺)=c(OH^－)

18．电动自行车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O则下列说法正确的是(　　 )

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

17．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．c(NH⁺₄)相等的(NH₄)₂CO₃溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系

是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(OH^-)＝c(H⁺)

D．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合:c(Na⁺)>c(CH₃COO­)>C(OH^-)>c(H⁺)

16.在密团容器中充入1molCO和1molH₂O(气)，在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂(反应为CO+H₂O(g) 　CO₂+H₂)，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是(　　 )

A．2/3mol　　　 B．3/4mol 　　　　C．4/5mol　　　　 D． 1mol