2．下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

1．法国科学家里昂最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是

A．该粒子不显电性　　　　　　　　　　　　　　　 B．该粒子的质量数为4

C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置　　　 D．该粒子的质量比氢原子大

28．(17分)图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

(1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图(含尾气处理装置)。②B中发生反应的离子方程式为________________。

(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为：____________________________和2NO + O₂ ＝＝ 2NO₂。

27．( 12分) A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出四种元素元素符号：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的电子式：_________________。

(3)写出E、F混合后加水的离子方程式：_________________________________。

(4)写出G→J的离子方程式：_________________________________。

(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

26．(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l);△H=－571.6kJ·mol^－1

　　　　　　 　　　　　　　　　 2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

 又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在25℃下，向浓度为0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则

V_a︰V_b＝　　　　　　 　　 。

(6)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；

25．一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g) 　2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是(　　 )

A．30min时减小容积　　　 　　　　　　　　　　　　

B．40min时加入催化剂

C．0-8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) ^-1　

D．正反应为放热反应

第Ⅱ卷(60分)

24．新型 NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，(已知硼氢化钠中

氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是(　　 )

A．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：

　 　 　　BH₄+ 8OH-8e= BO+ 6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，

理论上流过电路中的电子为6N_A个

23．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化， 且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的 流向，则在A处流出的气体为　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．SO₂　　　　　　　　　　 B．SO₃、O₂

　　　 C．SO_2、、SO₃ D．SO₂、O₂

22．有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液, 按照如下两种方法进行实

验：① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠

溶液中。 比较两次实验的结果是 (　　 )

A．现象不同, 沉淀量相等　　　　　 　　　B．现象不同, 沉淀量不同

C．现象相同, 沉淀量不同　　　　　　　 D．现象相同, 沉淀量相同