24、下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相同

D．(Co(NH₃)₆)³⁺中配体为NH₃，中心离子为Co³⁺

23、下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子　　 B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢原子中的质子和中子　　　 　　D．NH₃分子中的质子和电子

22、下列是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为：

A．–1940 kJ · mol^－1　 B．1940 kJ · mol^－1 C．–485 kJ · mol^－1 　　D．485 kJ · mol^－1

21、下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解　　 　　

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

20、下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物　

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

19、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A．Fe　　　 　　　B．Mg　　　　 　C． P　　　　　　 D．Cu

18、下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子　　　

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

17、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　　　 B．XO₂可被碳还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 　　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

16、钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22　 　　B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置　 　D．钛元素是属于d区的过渡元素

15、下列不是元素的电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属　　 　B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型　　　　　　　　　　 D．判断化合物溶解性