14、R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是(　 0.2　 )

A.R原子的最外层有2个电子　　　　

B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族　　　　

C.价层电子排布为4s²4p¹　　　　

D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子

13、最近科学家在实验室里成功地将CO₂在高压下转化为类似SiO₂的原子晶体。下列关于该CO₂晶体的叙述中，不正确的是(　 0.6　 )

A.1mol该晶体含4molC-O单键

B.该晶体的熔、沸点高，硬度比SiO₂晶体大

C.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构

　　 D.该晶体中，C和O原子间存在π键

12、X、Y是第三周期主族元素，电负性：X>Y，下列说法错误的是(　　 )

A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差

B.Y的电离能一定比X的小

C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小

D.X与Y若形成化合物，X一定显负价

11、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为(　 0.85　 )．

A．Ti₁₄C₁₃　　 B．Ti₁₃C₁₄　　　　

C．Ti₄C₇　　　　 D．TiC

10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。下列说法不正确的是 (　 )

　A.在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出空轨道，NH₃提供孤对电子

　B.生成了深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]SO₄在乙醇中的溶解度较小

C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式

　　 Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₃•H₂O = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 8H₂O

　 D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

9、关于杂化轨道的说法不正确的是(　　 )

A．NH₄⁺中N原子为sp³杂化，空间构型与CH₄分子相同

B．BF₃中B原子为sp²杂化，故BF₃分子为平面三角形

C．BeCl₂分子为直线形，所以推知BeCl₂分子中Be为sp杂化

D．SO₂是极性分子，所以推知SO₂分子中S原子为sp³杂化

8、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　　 )　

A．CO₂与苯 　　　　　　　　　　B．CCl₄与NH₃　　

C．BeCl₂与BF₃　　 　　　　　　　D．C₂H₂与C₂H₄

7、关于SiO₂和CO₂的说法正确的是 (　　 )

A. 碳原子和硅原子都采取sp³杂化　　　　　

B. CO₂分子是直线型结构，SiO₂晶体是由共价键形成的空间立体网状结构

C. 干冰是分子晶体，CO₂为极性分子

D. 二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO₂

6、下表列出了有关晶体的知识，其中完全没有错误的是(　 )

5、下列有关比较中，不正确的是(　 )

A.在水中的溶解性：NH₃>CH₄

B.碳碳键的键长：C₂H₄>C₂H₂

C.晶体熔点的高低：SiO₂>CO₂

D.晶格能的大小：NaF>MgO