1.

2.

计　　　 算　　　 题

1.向盐A₂B溶液中加入盐CD₂溶液有沉淀生成，为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1摩/升溶液进行实验，其有关数据如下表。(化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量为A=23、B=96、C=137、D=35.5)

试回答： 　　　 (1)用化学方程式表示其反应：[答：A₂B+CD₂ =2AD+CB¯]，理由是：[答：4号实验后沉淀的量稳定，却反应完全，可知反应中CD₂：A₂B =1：1] 　　　 (2)沉淀的化学式为：[答：CB]，理由是：[答：若为AD，则沉淀的质量=2×0.1×0.06×58.5=0.702克，与实验结果不符] 　　　 (3)3号实验中沉淀的质量为：[答：0.04×0.1×233=0.932克]，7号实验中的沉淀质量为：[答：0.1×0.06×233=1.398克]

7.

填　　　 空　　　 题

6. 现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为201.0g，当充满时，质量为203.2g，若改充满HCl气体时，质量为202.7g，再用些HCl气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为--------------------------------------------------[B] 　　　 　 A、0.022mol/L　　　 B、0.045mol/L　 C、0.8mol/L　　 D、1mol/L 　　　 [提示]：题中给出的数据都是起迷惑作用的！

5. 现有5毫升[Ag⁺]为0.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013克，则此沉淀是-----[A] 　　　 　 A、LiF　　　　　 B、LiCl　　　　　　　 C、AgF　　　　　　　 D、AgCl

4.有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为2：3：1，分别与相同物质量的NaHCO₃、Zn、Al恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是------(D) 　　　 　 A.1：1：1　　　　　　 B.1：2：3　　　　　 C.3：6：2　　　　　 D.3：4：18

3.标准状况下氢气和氯气的混和气体56升，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1摩/升的盐酸2升，则原混和气体中H₂的质量百分含量可能是-----------------------------------------------------------------------------------(BD)

　　　 　 A.60%　　　　　　 B.4.05%　　　　　　　 C.40　　　 %　　　　　 D.1.84%

2.V升Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a克SO₄^2-，取此溶液0.5V升，用水稀释至2V升，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为--------------------------------------(A)

　　　 　 A.摩/升 　 B.　 　　　 　C.　　　　　　　 D.

　　　 [提示]：设稀释后的物质的量的浓度为x摩/升，根据电荷守恒，可列出下式：

　　　　　　　 = 2V×3×x　　 x=

1.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄^2-的浓度为0.20摩/升时，加入等体积的0.20摩/升的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是------------------(C)

　　 A.0.20摩/升　　　 B.0.25摩/升　　　 C.0.225摩/升　　　 D.0.45摩/升

　　 [提示]：设原溶液为1升，其中有SO₄^2-0.20摩尔;由Al³⁺与OH^-的反应关系可得原溶液中所含有的Al³⁺为=0.05摩尔，最后的溶液中，所含的溶质为K₂SO₄和KAlO₂，它们的物质的量分别是0.20摩尔和0.05摩尔，则K⁺的总量=0.20×2+0.05=0.45摩尔，[ K⁺]==0.225摩/升。