15．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　

14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　　　　　 　B．同温度、同体积的H₂和N₂

　C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　 　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂　　

25．(10分)硫酸工业生产应考虑综合经济效益。

　 (1)工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%。

压强及温度对SO₂转化率的影响如下：

　　　　 工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是

____________________________________________________________________。

　　　　 分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是____________________________________________________________________。

　 (2)据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×10⁵ kJ能量。

若反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH=－196.6 kJ /mol放出的热量完全被利用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_____________kJ能量(不考虑其他过程释放的能量)。

(3)依据题给数据计算：在500℃0.1MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V(SO₂)∶V(SO₃)∶V(O₂)∶V(N₂)=　　 ∶ 　　∶　　 ∶82　

(结果保留两位有效数字)。

江苏省侯集中学06-07学年十二月

24．(9分)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

23．(10分)

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_________________________________________________________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

(1)第二个离子反应的离子方程式是________________________________

(2)最后一个离子反应的离子方程式是______________________________

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

　　 8KMnO₄+15Kl+17H₂SO₄→8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9 K₂SO₄+17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO₃的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：________________________________________。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－395．41kJ／mol，C(石墨、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______________

2l．(8分)

锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。

(1)干电池工作时正极上的反应是NH₄⁺+e^－＝NH₃+H₂，则负极上的电极反应式是_____，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是__________。

(2)干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。

(3)将1L含有0．4mol CuSO₄和0．2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0．1molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是_______升。

22．(8分)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0．09mol·L^－1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)：a mol·L^－1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝__________mol·L^－1min^－1

(2)达到平衡时C(O₂)＝C(SO₂)，则a＝___________mol·L^－1，在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线．

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L^－1的是________________

20．(8分)

　甲、乙、丙、戊都具有如下图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体，晶体中有各自的结构单元，单质甲能与乙发生置换反应。丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　　　　　 A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

　　 (3) 丙是目前重要的能源。

　　　 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了4 mol共价键，则参加反应的乙为　　 g。

19．(11分)

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、_____________。

(2)右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示___________，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈______________空间构型。A与D按原子个数比l∶l形成的化合物的电子式为__________________。

(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________________

a．F与B形成的化合物　 　 b．B与D形成的稳定化合物　 　　　　 c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：_____________________________________

18. (10分) 有20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法，通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH₄HCO₃的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空。

　 (1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为　　　　　　　　　　　

　 (2)仪器B的作用为　　　　　　 ；E装置中放碱石灰的仪器的名称为　　　　　 ；

A和E装置中都用到的仪器名称为　　　　 　。　

(3)D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C的作用是　　　　　 ；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果将会偏　　　　　　

(5)若碱石灰的质量增加8．8g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为　　　　　　 。

17．(12分)(1)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

①能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　 　　　　　 　；(填代号，下同)

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　 　　　　　　 ；

③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。

①[问题]：Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

②[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

③[实验验证]：

④[结论]：Al₂O₃能加快过氧化氢分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：[实验目的]：探究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]：①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。

[讨论]：如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。

⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。