19．(12分)

(1)①④(4分，错选一个扣1分，错选二个扣3分，错选三个扣4分，本题不为负分)

	优点	缺点
甲装置	④	①⑤
乙装置	⑥	①③
丙装置	②	③⑤

(Ⅰ)(每格1分)

(Ⅱ)F、B、E(2分)

26．(10分)将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3.36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4g。通过计算回答下列问题：

(1)求过氧化钠固体的质量

(2)所得固体的组成和各组份的质量

(3)若加入过氧化钠固体的质量为m g，最后得到固体产物的质量为n g，则n的最大值为　　　　(用含m的表达式表示)，此时固体的成份是　　　　　。

　无锡市2005年秋学期高中期末考试评分标准

高三化学

第Ⅰ卷(选择题　共74分)

第Ⅱ卷(非选择题　共76分)

25．(8分)有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L^－1NaOH溶液反应，共用去25mL碱液时恰好中和。求：

(1)混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度。

(2)另取10mL原混合溶液，加入足量的铜粉共热，在标准状况下可收集到气体的体积。

24.(10分)下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：

　　　　　 　

也可用下面相应的键线式表示：

　请认真分析上述变化，回答下列问题：

(1)写出下列反应产物的结构简式：

　　　 　　　　　　

(2)以某链烃A为起始原料合成化合物X的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)：

　

①指出反应类型：B→C ：　　　　，F→G ：　　　　 　。

②写出下列物质的结构简式：

　　　　　 A ：　　　　　　　，F ：　　　　　　　。

③写出下列反应的化学方程式：

　　　 B → C ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 D → E ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

23.(8分)某有机物A的结构简式为：

(1)某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是　　　　。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　　　　 ②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应　　　　　　　 ④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)₂反应　　　 ⑥遇FeCl₃溶液可以发生显色反应

(2)该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 　通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：

　　　　，　　　　，　　　　，　　　　　；

21.(8分)A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)画出B元素的原子结构示意图　　　　　　；

(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)　　　；

(3)由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示)　　　　　；

(4)若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

Y溶液

22.(10分)A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C是人类最早提炼并广泛使用的金属。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

　

请回答下列问题：

(1)写出G分子的电子式：　　　　　　　；

(2)写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　；

(3)写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　；

(4)写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。

颜色无变化

KSCN溶液

试液

溶液变为血红色，

H2O2溶液

19.(12分)(1)下列根据实验事实得出的结论，正确的有　　　　(填序号)。

①

稀HNO3

　　　　　　　 结论：试液中含有Fe²⁺

BaCl2溶液

试液

沉淀不溶解，

白色沉淀

②

新制Cu(OH)2 煮沸

稀硫酸 Δ

　　　　　　　 结论：试液中含有SO₄^2－

无红色沉淀，

淀粉溶液

颜色无变化

③

逐滴加入稀硫酸

　　 结论：淀粉未水解

溶液的导电能力先减弱后增强

Ba(OH)2溶液

④

CuSO4溶液

纯锌片

　　　 结论：Ba(OH)₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应

产生大量气泡，

产生少量气泡

稀硫酸

⑤

　　　 结论：CuSO₄是锌与稀硫酸反应的催化剂

(2)现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

A　　　　　　　　 B　　　　　　 　 C 　　　 D　 　E　　　　　 　 F　　　　　　　 　 G 　　　　　　　 　甲　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　　　 　 丙

已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl₂+6 Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

(Ⅰ)请从：①不容易控制反应速率，②容易控制反应速率，③有副反应发生，④可防止副反应发生，⑤污染环境，⑥可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

(Ⅱ)请从上述装置的A－G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是　　　　　　。

20．(10分)为了测定空气中CO₂的含量，可按如下步骤进行实验：

　　　 ①分别配制100mL0.1mol·L^－1和100mL0.01mol·L^－1的标准盐酸；

　　　 ②用0.1mol·L^－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10mL，用去标准盐酸19.6mL；

　　　 ③另取上述Ba(OH)₂溶液10mL放入100mL的容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，把稀释后溶液放入密闭容器中并导入10L(标准状况下)空气，充分振荡后过滤；

　　　 ④取上述滤液20mL，用0.01mol·L^－1的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。

根据上述实验回答下列问题：

　　　 (1)配制上述标准盐酸时，所需的玻璃仪器有：移液管(用于准确量取所需较浓盐酸的体积)、烧杯、　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 (2)写出第③步的密闭容器中所发生反应的离子方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)滴定过程中左手绝对不能离开活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈并　　　　；眼睛应始终注视　　　　　　　　，

　　　 (4)若第②步滴定时使用过的酸式滴定管未经处理，立即更换溶液进行第④步滴定，会使实验结果　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

　　　 (5)根据实验数据可以计算出空气中CO₂的体积百分含量是　　　　。

18． 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是(　　)

　　　 A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e^－＝Br₃^－

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－==S₄^2－

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右

选择题答案栏

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)

17．右图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为(　　)

A．小于40g　　 B．等于40g　 C．等于42g　　 D．大于42g

16．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是(　　　　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗　　 ②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管　　　 ④将氯气溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计　　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

　　　 A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①③④⑤ 　　 　D．全部