11．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是:　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的数目　　　

10．下列反应的离子方程式正确的是　 :　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺+ SO₄^2_= BaSO₄↓

②将金属钠加入水中　 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟气与水反应: F₂+H₂O＝H⁺ +F ^-+ HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　 B．②③⑤⑨　　 C．④⑤⑥⑦　　 D．②③⑧⑨

9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(　　 )

A．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=4Na¹⁸OH+O₂↑

C．NH₄Cl+D₂ONH₃·D₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+2H₂O

8．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；

C．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

7．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4N_xO_y+3yFe＝yFe₃O₄+2x N₂

在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N₂和1.0 mol Fe₃O₄．该氧化物的化学式为:　 (　　　 )

A．NO　　　 B．NO₂ C．N₂O　　 D．N₂O₄

6．钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误的是: (　　 )

　　　 A．O₂^2-离子的电子式为[: O : O : ]^2-

　　　 B．过氧化钡的化学式为Ba₂O₂

　　　 C．1mol Na₂O₂或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

　　　 D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

5、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是:　 (　　 )

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

4．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是:　　 　(　　　 )

A．氧化能力：Sn⁴⁺＜Sn²⁺　　　　 B．氧化能力：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

C．还原能力：Fe²⁺＜Sn²⁺　　　　 D．还原能力：Fe＜Sn

3、下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是:　 (　　 )

　 A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱

2、下列说法中正确的是:(　　　 )

A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物