6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键

　　 B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键

　　 C．金属在常温下都以晶体形成存在

　　 D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用

5．被称为万能还原剂的NaBH₄，溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　　 B．NaBH₄是氧化剂，水是还原剂

　　 C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　　 D．氢气既是氧化产物又是还原产物

4．向50mLl8mo1．L^－1H₂SO₄溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．小于0．45mol　　　　　　　　 　　　　　B．等于0．45mol

　 C．在0．45mol和0．90mol之间　　 　　　　D．大于0．90mol

3．1993年报导，合成了迄今为止世界上最大的烃，即C₁₁₃₄H₁₁₄₆。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．具有高硬度　　　 　　　　　　　　B．属于高分子化合物　　

C．属于原子晶体　　　　　　　　　　 D．常温下呈固体

2．下列晶体中，不属于原子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．干冰　　　　　　 B．水晶　　　　　　　 C．晶体硅　　　　　 D．金刚石

1．下列关于过氧化氢的说法正确的是

A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B. 过氧化氢是离子化合物

C. 过氧化氢可以发生分解反应

D．过氧化氢是水的同分异构体

　 24．(8分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是：

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________________________；

(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 25．(10分) 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu+HNO₃-Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平)

(1)硝酸在该反应中所表现出的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是　　　　　　　　　　　　 ，

如果在溶解过程中得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，

若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积是　　　　　　　　　　　 。

　 　

26．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合

物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

　

又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。

(1)根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是　　　　　　　 　(填写选项的编号，下同)

①A　　　 ②B　　　 ③C　　　　 ④D

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是　　　　 　。

A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应

B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲具有刺激性气味

C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

D．单质C和化合物丁不能共存。

依据该条件推断出的第四种元素在周期表中的位置为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若按(2)中的另外三个补充条件推断出第四种元素。则得出的丙的空间构型为(用文字描述)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

23．(16分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　　　　　　 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[实验Ⅲ]换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

　 21．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确

的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(填序号)

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦ 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧ 用洁净的玻璃棒蘸取稀H₂SO₄，点在pH试纸中部以测定此溶液的pH

　 　

22．(10分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。　

(1)证明氨气具有还原性。已知在加热条件下发生：2NH₃+3CuO = N₂+3Cu+3H₂O。

① 碱石灰的作用是　　　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。

在烧杯中的溶液里加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性，加入适量的硫酸亚铁浓溶液后搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：(只要求填操作名称)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。