16．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．2∶9　　　　　 B．1∶9　　　　　　 C．1∶5　　　　　　 D．1∶7

15．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

14．已知_a A^{n +}, _b B^{( n + 1 )+}, _c C^n–, _d D^{( n + 1 )–}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子半径：C > D > A > B　　　　　　　 B．原子序数：b > a > c > d

C．离子半径：C > D > A > B　　　　　　　 D．单质还原性：A > B > C > D

13．下列反应的离子方程不正确的是

A．用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-　　

B． FeSO₄溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺ + H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O

　　 C．Ca(ClO)₂溶液中通过量的CO₂：Ca²⁺ + 2ClO^-+ H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　 D．Fe(NO₃)₃溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

12．做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是

A．Fe³⁺带正电荷

B．Fe(OH)₃胶体颗粒吸附阳离子

C．Fe(OH)₃胶体带负电, 吸附阳离子

D．通电后, 阴极附近产生大量OH^-, 而 Fe(OH)₃胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动

11．燃烧1g乙炔(C₂H₂)生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为

　 A．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)=== 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H= +50kJ/mol

　 B．C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)===2CO₂(g)+ H₂O(l)；△H= -1300kJ

　 C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂ + 2H₂O ；△H= -2600kJ

　 D．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)===4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H= -2600kJ/mol

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

9．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O₂(g) ＝ CO₂(g) ；　 △H＝-393.51 kJ·mol^-1

C (金刚石) +O₂ (g) ＝ CO₂(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是　　　　　

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 

8．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺ 　　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Cl^－、AlO₂^-、Na⁺

C．Na⁺、OH^－、H₂PO₄^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

7．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱