11.(11分)　

(1)参见教材

(2)B.是安全装置，可调节体系压强；　 D.是冷却装置?

(3)C.吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂；　 D.吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气

(4)乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成(方程式略)

1、C　 2、A　 3、C　 4、B　 5、C　 6、AD　 7、C　 8、D　 9、AD　 10、BD　　

15.Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol∙L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

⑴写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式___________________________。

⑵产物中硝酸铜的物质的量___________mol。

⑶如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、

__________mol。

⑷如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围________________、________________、______________。

高考化学冲刺训练(1)

14．(1)在某天然产物中得到一种有机物分子X，分子式为C₁₀H₁₄，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A和B，A经高碘酸氧化后得到分子式为C₂H₄O₂的酸和CO₂。而B是二元羧酸，可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物用酸性高锰酸钾氧化得到。请给出化合物A、B和X的结构简式(可用键线式表示)。

提示：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

　　 　　　　　+HIO₄+H₂O→RCOOH+R’COOH+HIO₃

A　　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　 　X　　　　　　　　　　　

(2)A、B、C、D四种烃，摩尔质量之比是1:2:3:4，且它们的实验式都是C₇H₅，都只有3 种一硝基取代物。

写出A、B、C、D的结构简式(各写一例)；

　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　

13．钛被誉为“太空金属”、“未来钢铁”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。

(1)室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是　　　　　 ：

　　 A.氢氟酸的酸性比其它酸强　　 B. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

　　 C.氢氟酸的还原性比其它酸强　 D. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

(2)钛的一种超导化合物--钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构如右图。请回答：

①该化合物的化学式为　　　　 　　　 ；

②在该化合物晶体中，与每个钛原子距离最近且相等的其它钛原子共有　　　　　　　 　个。

(3)由钛铁矿(其主要成分中各原子个数比与(2)中的化合物一样)提取钛的工艺流程表示如下(部分反应条件略去)：

　 ① 方框中所缺物质的化学式为　　　　　　　　 ；

② 上述5个反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 (填序号)；写出其中一个的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 　TiCl₄常温下为无色液体(熔点- 23.2℃，沸点136.4℃)，在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出相应的

化学反应方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

TiCl₄是_______化合物(填写：“离子”或“共价”)。

12．如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。

(1)X的化学式为　　　　　　　　　　 ；F的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。

　　 反应②的化学方程式为_______________________________________________。

(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。

11.实验：下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，

1，2-二溴乙烷的主要物理性质是

(1)试在方框内画出乙烯的发生装置图。

(2)B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　 、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C和E装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。　　　　　　 　　　　　　

10、已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中可用方程式表示为：①H₃BO₃ + H₂O 　[B(OH)₄]^- + H⁺；②铍的化合物间可发生以下反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓。则以下推断中正确的是

A 、BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂ 　B 、Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂ 　C 、Be(OH)₂和B(OH)₃均是两性氢氧化物，且硼酸可视为三元酸 　D 、硼酸加入水中后可促进水的电离

9、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂--EDTAFeNa，其中EDTA结构(如下左图)，酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂(消毒后无公害)X(如下右图)来杀菌。

下列说法正确的是

A、1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应

B、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa　　　　

C、EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应

D、X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸

8、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是