22．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

　 (1)A₂B和A₂D的沸点较高者是 ____________(填化学式)，其原因是____

　　　　　　　 _____________；

　 (2)由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为_______________。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为____________。

　 (4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_________极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为____________，可用________________检验该极所得产物。

21．(8分)将1 mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

　　　 I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)；△H < 0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线(Ⅱ)所示：

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为______mol · L ^{– 1}。

　 (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)。

　　　 ①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

20．有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^–、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 (　 )

　　　 A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^– 　　　　 B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

　　　 C．肯定有K⁺、HCO、MnO　　　　　　　 D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

19．用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol · L ^{– 1}的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH = 2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是 (　 )

　　　 A．V₁ < V₂ 　　　　 B．V₁ = V₂ 　　　 C．V₁ > V₂ 　　　　　 D．V₁≤V₂

18．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是 (　 )

　　　 A．可与银氨溶液反应

　　　 B．可与氢氧化钠溶液反应

　　　 C．分子中所有原子都在同一平面上

　　　 D．可与浓溴水发生取代反应

17．将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入2 mol · L ^{– 1}的HNO₃溶液25 mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol · L ^{– 1}的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 (　 )

　　　 A．45mL　　　　　　　 B．50mL　　　　　　　 C．40mL　　　　　　　 D．无法确定

16．下列离子方程式中书写正确的是 (　 )

　　　 A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺

+ 2H₂O

　　　 B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

　　　 C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃ · H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH

　　　 D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO+ OH ^– = CO+ H₂O

15．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 (　 )

　　　 A．CO和N₂ 　　　 B．O₃和SO₂　　　　 C．CO₂和N₂O　　 D．N₂H₄和C₂H₄

14．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 (　 )

　　　 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y < Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．只有③　　　　　　　　　 D．只有①④

13．将0.2 mol · L ^{– 1}的一元弱酸HA溶液和0.1 mol · L ^{– 1}的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　 )

　　　 A．c (HA) < c (A ^– )　　　　　　　　　　　　　 B．c (Na⁺) > c (A ^– )

　　　 C．c (Na⁺) = c (A ^– ) + c (OH ^– )　　　　　 D．c (HA) + c (A ^– ) = 0.2 mol · L ^{– 1}