23. (10分)水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水

的电离平衡曲线如图所示：

⑴曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为　　 ，

　在B点的纯水的PH=　　呈　 　性

⑵曲线A对应温度下， 1 mol/L NaB溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因：　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH(pH_酸)和强碱的pH(pH_碱)的关系为 　　　　　　　　　　　　　。

22.(8分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②A和B反应生成的气体能被D吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题：

(1)A的化学式是　　　 　　，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出其余几种物质的化学式：B　　 　　C　　　　 　D　　　　

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　

21．(10分)我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维。美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材。

(1)纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的

喜爱。许多纳米材料的粒子直径都在1-100nm之间，从分散系的角度看应该属于

(2)　　 纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是：　　　　　　　 (填序号)

　　 A.“纳米铜”与铜片还原性相同　　　　 B.“纳米铜”比铜片更易失电子

C．“纳米铜”比铜片的氧化性强　　　　

(3)钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生　　　 　反应，负极发生的电极反应式为　　　 　　　　　　 。为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：　　　　　　　　　　。(至少填两种措施)

20．(10分)已知A为常见金属，在空气中燃烧发出耀眼的白光，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温常压下为气体，C为液体，B是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现在A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。

　 请填写下列空白：

(1)　　　 反应④为在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　　　

(2)　　　 反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　 从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　 　　　　　　　　　　

(4)　　　 工业上常利用电解熔融D的无水晶体来制取A，而不用电解熔融A的氧化物来制取A，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　 为了较准确测定G气体的相对分子质量，对测定条件有何要求　　　　　　　　

19．(9分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体E。请回答下列问题：

(1) 写出B单质的电子式　　　 　；C和D形成淡黄色固体化合物电子式 　　　　。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为　 　　　　　　 其水溶液

显　　　 性，用离子方程式说明　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) E分子的空间构型是　　　，属于　　分子(填极性或非极性)

(4) A、B、C三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但常

情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，

加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即

通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃

烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附

着一层白色固体。请完成下面问题：

⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 　　　　反应。(填放热或吸热)

⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶具支试管的支管应通到10%的NaOH溶液中，防止　　　　　　　　　　　　 。

⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸通入氯气的量不要太多以免　　　 　　　但也不能太少，以免　　　　　　　 。

(6)有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(6分)下列操作或说法合理的是　　　　

　 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

　 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

　 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

　 D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶

E. 配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　 F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低

16. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

　　 ①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积

相等)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g )+3H₂(g)2NH₃(g)，△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的

关系如图所示。下列叙述正确的是：(　　 )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，

n(H₂)比图中d点的值小

14. 随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱。电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O　 则下列说法正确的是

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-＝PbSO₄

C．放电时：B极为负极，A极为正极

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O＝PbO₂+SO₄^2-+4H⁺