9．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

C．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

　　 　Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^－====CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

①18g D₂O含有的电子数为10N_A　 ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等　 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A　 ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol　 ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A　 ⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子　 ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑤⑥⑦　　　　　　　　　 B．③⑤ 　 C．①②④⑦　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥

7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各组类比中正确的是(　　 )

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

6．在一定条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO₂(g)+1/20₂(g)SO₃(g)；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(l)；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C．SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D．2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)；△H＝+196．6KJ·mol^－1

5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的　　　　　　　　　　 　

A、氢氧化钠溶液．二氧化碳　　 B、水．氨气

C、氢氧化钠溶液．一氧化氮　　 D、水．二氧化氮

4．某化工厂的工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示

若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0．5%　 B．1%　　 　 C．2%　 　　 D．4%

3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)+B(气)2C(气)。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和lmolB 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 molA和lmolB

C．1molA和2molB　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1molB和1 molC

2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中²H、¹³ C、¹⁵ N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16　　　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 D．²H¹的酸性比¹H⁺的酸性更强

1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

10．⑴ 稀盐酸(1分)　　 KSCN溶液(1分)　　　　　

2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－(1分) Fe³⁺+SCN^－＝[Fe(SCN)]²(1分)⁺　

⑵ 少量的Fe²⁺转化为Fe³⁺，加入KSCN后显红色(1分)

Fe³⁺的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(1分)　

⑶ 不合理(1分)　 我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺配离子中的SCN^－被过量的氯水氧化(1分)。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)(2分)