42.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　　 A. 0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

　　 B. 1molCH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

　　 C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

　 　D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

41.下列指定微粒的个数比为2:1的是

　　 A. Be²⁺离子中的质子和电子　 　　B.²₁H 原子中的中子和质子

　　 C.NaHCO₃ 晶体中的阳阴离子　　 D. BaO₂固体中的阴离子和阳离子

40.常温常压下，有 CO和 H₂ 的混合气 12L ，将它再和 12L O₂ 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中　 V(CO) : V(H₂)的值。

　(1)　 若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H₂)为若干?

　(2)　 若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H₂)为若干?

　(3)　 若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围上下限各是多少?

　(1)　 1 : 1　　　 (2)a-6/18-a　　　 (3)　 6 ≤a≤18　　

39.从手册上查得：H - H、Cl - Cl和H - Cl的键能分别为 436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成 1mo lH-Cl时的热效应

　　 A.放热 183 kJ·　 mol^-1　　　　　　　 B.放热 91.5　 kJ·　 mol^-1　　　

　　 C.吸热　 183 kJ·　 mol^-1　　　　　　 　D.吸热 91.5　 kJ·　 mol^-1　

38.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO₂，100 mL；b. O₂，200 mL；c. N₂，400 mL；d. CH₄，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．　 B．　 C．　 D．

37.今有浓度均为3 mol·L^-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为

A.5.6 g　　　　　　　　　　 B.8.4 g　　　　　　　　　　　　 C.11.2 g　　　　　　　　　　　 D.16.8 g

36. N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

A.2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N_A

B.在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N_A

C.标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－离子数为N_A

35.()合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

(1)1m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)／V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何值?

(1)133.9　 (2)3m³＜V＜4m³

(3)V_O2/V_H3＝(7.5+2.5)/15＝2/3

(4)(3X+4aY)/[(1－a)Y]＝3/1　　 X/Y＝1－7/3a

34.硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A.28.2g　 　B.56.4g　　 C.64.2g　　 D.72.6g

33.(某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A.10%　　 B.15%　　 C.20%　 　D.25%