4．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应: 14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄ ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:　

A.　 7:3　 　　　 B. 3:7 　　　　　C. 　7:5　 　　　　 D. 5:7

3. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　

A．B₂A　　　　　　　　　　　　　　　 B．BA₂　

C．B₇A₄　　　　　　　　　　　 　 　D．B₄A₇

2． 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)气体，下列说法正确的是:

A．含相同的分子数和原子数　　　　　 B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子和中子数　　　　　 　D．所含分子数和质量均不相同

1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO₃)

C．用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

24．(10分)

白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质中的二种混合而成。取A样品，投入100 mL 2．2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3．1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)

(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

(2)反应的离子方程式为____________________________________________________。

(3)原A样品中是否有Na₂SO₄？__________(填“有”或“没有”)

(4)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求简单运算)

23．(7分)

为了测定铜银合金的成分，将30．0g合金溶于80ml 13．5mol/L的浓HNO₃中，合金完全溶解后，收集到6．72L(换算成标准状况且不考虑N₂O₄)气体，并测得溶液PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算

(1)被还原的HNO₃的物质的量

(2)合金中Ag的质量分数

22．(13分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：

(1)化合物H中的阳离子是　　　　　　　　　 ；D的化学式为　　　　　　　　　 。

(2)A生成B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)A和F的混合物叫做　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

(4)写出B与C生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)I→J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应过程中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(11分)

A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；A与D可形成气态化合物DA和DA₂；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈现弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液态化合物的电子数相等。请回答：

(1)写出四种元素的符号：A　　　　　　 ,B　　　　　 ,C　　　　　 ,D　　　　　 ；

(2)B₄A₃D₂的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，其水溶液显酸性的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)已知液态X和B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)已知Na与X反应和Na与B₂A相似，写出Na与X反应的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(13分)

为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：

①称量药品，记录样品质量为m₁g；

②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；

③……

④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后(连用药品)的质量，记录所装药品质量为m₂g，并把仪器接到K处；

⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；

⑥打开弹簧夹a，通入空气；

⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m₃g；

请回答下列问题：

(1)A、C、E仪器中装入的药品是：

A　　　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　　

(2)步骤③的操作是　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞，旋开活塞并滴入溶液之前，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤④中使用D中液体滴到什么时候(看到什么现象时)，并闭分液漏斗的活塞：　　 　　　　　　　　　　　。

(5)步骤⑥通入空气的目的是　　　　　　　　　　　 。

(6)该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出算式，不需化简)　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)

现学生实验需要用480ml 0．1mol·L^-1碳酸钠溶液。则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)　　　　　　　 g(设5g以下使用游码)进行配Na₂CO₃溶液。

若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为　　　 g。配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　 。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中　　　　 　　 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出　　　　　 　　 D．加水时，水的量超过了刻度线

E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线