24．(13分)已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

(1)X、Y、Z、W的元素名称分别是　　、　　、　　、　　。

(2)Y的氢化物分子属于　　　分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是　　　　　　　。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为　　　　，此产物的空间形状呈　　　　　。

(3)由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)　　　、　　　、　　　。

(4)我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴ 　正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷ 　装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

22.(10分)硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

(1)加入过量的氯化钡溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(4)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量　　　　　 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)。

(5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的　　　　　　 (填代号)代替：

　 　A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．Na₂SO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

(6)若碘溶液体积为V_amL　 ，浓度为c mol·L^－1。剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：　　　　　　　　　　　　　

(7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：

　①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶

20．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为

A．-- g/cm³　 B．-- g/cm³　 C．-- g/cm³　 D．-- g/cm³

19．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中7.5mol CuSO₄可氧化的P原子的物质的量为

A．1.5mol　　 　　　 B．5.5mol　　 　　　 C．3mol 　　　　　　　 D．2.5mol

18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为

1mol·L^－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．89.6mL　　　　　　　　　　　 B．112mL　　　　　　　　 C．168mL　　　　　　　　 D．224mL

17．下列实验测量数据记录正确的是

　　　 A．用pH试纸测得0.100mol/mol醋酸的pH为3.02

　　　 B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体为50.28mL

　　　 C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL

　　　 D．用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

16．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①　　 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

②　　 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　 B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应