27．(18分)某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝Ca(ClO) ₂+CaCl₂+2H₂O该反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置：

请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组装成一套比较合理的装置(填各部分仪器的字母编号)　　　　　　 。

⑵部分学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置：　　　

你认为H洗气瓶中所盛液体是　　　　　 　　，其作用是　　　　　　　　　　 ，

若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

洗气瓶I有无必要　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl₂溶液，所产生的现象是　　　　　　　　　　　　 　　。由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是　　　　　　　　　　 　　　。

26。(16分)26。(16分)已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题:

(1)写出I的化学式　　　　　　　　　 　。

(2)写出反应①中阴极发生的电极反应式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 写出反应①的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3)写出反应④的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 写出反应⑤的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　 写出反应⑥的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(4)每生成1 mol K，反应放出98。3,kJ 热量，该反应的热化学方程式为

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________________________________________________________________.　　

25．(17分)已知反应：(1)

(2)

现有物质A~I的转化关系如下图：

B的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应②的反应类型是　　　 反应。

(2)写出有关物质的结构简式：F　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C+D→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种，请写出另两种同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

12．将14g铁粉投入到500　 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO₃均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4．48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是

　　　 A．0．8mol/L　　 B．1.6mol/L　 　　C．1．4 mol/L　 D．0.75mol/L

II卷化学：

11.相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是

A．向98.3%浓H₂SO₄中加入n g SO₃

B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去CO₂)

C．向KNO₃饱和溶液中加入n g KNO₃晶体

D．向CuSO₄饱和溶液中加入n g无水CuSO₄

10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体，则X气体可能是(假设每个反应均完全)　　　　　　

A．CH₃CH₂OH　　　　　　 B．CO 或 H₂ 　　

C．NH₃　　　　　　　　 　D．H₂

9. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl^-存在

B．加入Ba(NO₃)₃溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO₄^2-存在

C．先通入Cl₂，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有

I^-存在

D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO₃^2-存在

8.下列叙述正确的是

A．1mol甲基(－CH₃)中含有电子的个数为7×6.02×10²³

　　 B. 　1mol　 Na₂O₂固体中含有O₂^2－离子的个数为2×6.02×10²³

C．1L　 0.5mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺离子的个数为6.02×10²³

D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有的共用电子对数目相同

7. 根据相关化学原理，判断下列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - b

　　　 B．若A₂+2D^-　 2A^-+D₂，则氧化性：D₂>A₂　　

　　　 C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　　 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

6. 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均　　　　

为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，

工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，

若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述

中正确的是

A．产生气体的体积：①＞②　　　　

　B．溶液的pH变化：①增大，②不变　

C．电极上析出物质的质量：①＞② 　

D．电极反应式：①中阳极　 2Cl^-－2e^- 　Cl₂ ↑

　②中负极　 2H⁺+2e^-　 　H₂↑