1、下列物质：①大理石 ②生石膏 ③铁锈 ④蛋壳，分别滴加食醋时能产生气体的是

A． ①④　　　　　 B． ①②　　　　 C． ①②④　　 　D．②③④

25．(10分)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。

　　　 (1)生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：

(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O　　　　 　3nCH₄↑+3nCO₂↑，若某植物纤维素(C₆H₁₀O₅)n的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH₄在标准状况下的体积为__________________m³。

　　　 (2)合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

　　　 若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO₂，不含其它杂质，每100m³天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积(空气只含N₂和O₂且体积比为4:1，下同)，才能保证合成时CO和H₂充分利用。V[H₂O(g)]=________m³；V(空气)=_________m³。

　　　 (3)为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：

　　　 制气设备：①CH₄+H₂O→CO+3H₂　　　 ②2CH₄+O₂→2CO+4H₂

　　　 合成塔I：CO+2H₂→CH₃OH，2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O；

　　　 合成塔II：N₂+3H₂ 2NH₃

　　　 假设天然气中只含CH₄，反应②中通入适量空气，通过调节①和②中投入的CH₄的量，以使反应①剩余的H₂和反应②剩余的N₂的体积比恰为3:1，以便合成氨。该企业每生产34tNH₃理论上同时可以得到二甲醚多少吨(设工业经多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔I中水与CO不反应)？

24．(8分)氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

②过滤并洗涤①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　 　　　(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01%)。

23．(10分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表并回答问题：

(1)A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应类型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　　 ；

(3)写出C→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

22．(8分)有机物A与CH₃COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

(1)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是　　　　　　　　　 。(写结构简式)

(2)若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是　　　　　　　　　 。(写出1个即可)。

(3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为　　　　　　　　　　　　　 。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写两个即可)。

21．(10分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6kJ

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

　　　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　　　　 CaO+2HBr　　　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　　　 ③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　　 ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法)，其中用了过量的碘。

请写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由。

20．(10分)已知A-L所代表的物质(溶液中的溶质)，除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。(反应时加入或生成水均略去)

已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②-③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

(1)A的电子式　　　　　　　　 ，B的化学式　　　　　　　　　 。

(2)反应②的工业生产条件　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出工业生产L时反应　　　 ①的设备名称　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)完成下列反应方程式：

　①I+G→M+L的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

　　 观察上述数据，回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 　　　　　　。

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　　 (写原子名称)。

　 　(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：

　　 实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、　　　　 、　　　　 、　　　　 等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：

　　 (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、　　　　　 、　　　　　　　 。

　　 (2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为___________________%(保留一位小数)

　　 (3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是　　　　　　　 　(填分子式)，可用　　　　　　　　 试纸检验。上述异常现象产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

VI 实验结论：____________________________________________________________。

17．(10分)现有下列仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯(若干)e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平(含砝码) h.滤纸i.量筒j.漏斗 k.温度计

　　 现有下列试剂：A、NaOH固体　 B、碳酸钠溶液　 C、氯化镁溶液　 D、蒸馏水　

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是______________。

A、①是量筒，读数为1.5mL

B、②是量筒，读数为2.5mL

C、③是滴定管，读数为2.50mL

D、②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是______________。

(3)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是__________、_________洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有______________________________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)。