5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　( 　　)

A．摩尔是6.02×10²³个结构微粒的集体

B．0.012kg¹²C所含的原子数精确值是6.02×10²³

C．1mol H就是1mol氢　　　　　　　　　 D．1molH₂SO₄的质量是98g

4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是　　　　　 　　　(　　 )

A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×10²³

B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×10²²

C．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目约为6.02×10²³

D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×10²²

3．100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa₂CO₃·xH₂O刚好完全反应，则x值是( 　　)

A．1　　　　 　　　B．3　　　 　　　　　C．7　　 　　　　　D．9

2．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是　　 (　　 )

　 A．在烧杯中溶解时,有少量液体溅出　　　 B．样品中混有Na₂O杂质　

C．容量瓶使用前未经干燥　　　　　　　 D．定容时眼睛在容量瓶刻度线下方

1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是　　　 　　　　　　　(　　 )

A．大力开发氢能源　　　　　　　　　　 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　　　 D．提高能源利用率

28(10)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A是非金属性最强的元素且A、D同主族；B、C、D同周期， B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水；E是第四周期主族元素。试回答：

(1)写出E原子的核外电子排布式　　

(2)A和D氢化物中，沸点较高的是　　(填化学式)；A、B、C、D的离子中，半径由大到小的顺序是　　(填写离子符号)。

(3)元素C在元素周期表中的位置是第　周期，　　族。元素C和D形成的化合物的晶体类型为　　，该化合物易形成二聚分子，其结构式为　　，C与D之间的成键方式为　　　　　　　 ，中心C原子采用　　　　 杂化。

(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点和面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物是　(填写化学式)。

晶胞 　　　　　　　　　 晶胞的1/8

26(10分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______________(填化学式)

27(10分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－和PO₄^3－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：　

1表示H₃PO₄；2表示H₂PO₄^－；3表示HPO₄^2－；4表示PO₄^3－

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各含磷粒子浓度间的关系式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子(OH^－离子除外)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从图中推断NaH₂PO₄溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/ c(PO₄^3－)　　　 3(填“>”、“＝”、或“<”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/ c(PO₄^3－)的值减小，原因是　　　　　　　　 。

24(8分)工业上可利用反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ，生产合成氨原料气H₂。

已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3)　　　 图2(水碳比为3)　　　　 图3(800℃)

该反应平衡常数表达式为K=__________

(1)升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂(选填>、=或<)；在图3中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

(3)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是__________

25(13分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg/m³。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体)：

⑴ 测定原理： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，

化学反应离子方程式为：　 4MnO₄^-+ 5HCHO + 12H⁺ == 4Mn²⁺ + 5CO₂↑+ 11H₂O

2MnO₄^-+ 　 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ == 2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

⑶ 实验步骤：

① 检查装置气密性(气密性良好)。

② 用　　　　　　　 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10^－3mol·L^-1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L^-1H₂SO₄溶液备用。

③ 将2.00×10^-3mol·L^-1的草酸标准溶液置于　　　　　　　 (填仪器名称)中备用。

④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

_________________________________________________________；

⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2-3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

本实验是否需要指示剂？(如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦ 再重复实验2次。

⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO₄溶液均为 25.00mL)：

设KMnO₄溶液的物质的量浓度为c₁，KMnO₄溶液的体积为V₁(mL)；

草酸溶液的物质的量浓度为c₂，草酸溶液的平均体积为V₂(mL)

则：计算室内空气中甲醛浓度(mg/m³)的代数式为　　　　　　　　　　　　 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________(精确到小数点后二位)，并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。

21(10分)为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，(1)试描述反应的现象，(2)写出e、d处相应的化学反应方程式，a、b、c处相应的离子反应方程式。

e处：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a处：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b处：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c处：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d处：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22(9分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　　　　　　　 。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，实验中需要测量的数据是　　　　　　 。

23(10分)

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

(1)写出N₂的电子式　　　　　　　

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0．1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ (填“大于”、“等于“或“小于”)0．1 mol·L^-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol·L^-1NaOH和0．2mol·L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

　　 (4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　 N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　　 　　　　　　　　　　 　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

　　　 N₂H+H₂ON₂H+OH^-　　 　　　　　　　 　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

　　 据此可得出的结论是______________________。

　 　　A．肼水解显酸性　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺离子

　　　 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　　 (5)完成下列反应方程式并配平：　

　　 ______NH₃+______NaClO ==_________NaCl+_______N₂H₄+_____　 _____

(6)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　

　　 ______________________。

20．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是(　　 )

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

第II卷 非选择题(共80分)