25．( 9 分)

下图中 A 至 I 分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解 A 的饱和溶液的方法制取 B 。其中 E 、 F 、 J 在通常情况下是气体单质， E 为有色气体， J 是空气中含量最多的气体， X 是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。

填写下列空白：

( l )写出 A 溶液电解的化学方程式：_______________________________________

( 2 )若将 a mol D 全部转化为 C ，则 B 的物质的量的取值范围为______________

( 3 ) C + D →I 的离子反应方程式为_______________________________________

( 4 )一定条件下， H 可进行如下转化：。将 K 溶液逐滴滴人 C 溶液至过量，可观察到的现象是_______________________________________

___________________________________________________________________________。

24．( 10 分)

某含有少量 FeCl₂杂质的 FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：

① 准确称量mg 样品；

② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L^一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加人质量分数为 10 %的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。

请根据上面的叙述回答：

( l )溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________

( 2 )配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________

________________________________________________

( 3 )加人溴水时发生反应的离子方程式是：

____________________________________________________

( 4 )若坩埚质量为 W₁ g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W₂ g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________

22．某学生用 NaHCO₃和 KHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol · L ^一1

B．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO₃的质量分数

C．加人混合物 9.2g 时盐酸过量

D．15.7g 混合物未与盐酸完全反应

第 II 卷(非选择题，共 56 分)

已知 A 、 B 、 C 、 D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数均小于 8 ，其中只有 B 是金属元素。 A 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍，且 A 与 B 可形成原子个数比分别为 1：1 和 1：2 的两种化合物， A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和。请回答下列问题：

( 1 ) B 、 D 的元素符号分别是： B_________ , D________

( 2 ) A 与 C 形成的化合物属于_________晶体； C 与 D 形成的化合物的电子式是：

________________________

( 3 )写出 A 、 B 形成的化合物与 CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

( 4 ) A 、 B 、 C 形成的化合物的水溶液的 pH_______7 (填“ > " , " =”或“ < ” ) ，原因是___________________________________________________________(用文字表述)。 　

21．将 Mg 条、 Al 条平行插人一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是

A．断开 K₂，闭合 K₁时， Al 电极反应为：

Al+ 4OH^－一3e^一===AlO₂^-+ 2H₂O

B．断开 K₂，闭合 K_l 时，由于 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 　　失去电子被氧化成 Mg²⁺

C．断开 K₁，闭合 K₂时，电子由 Mg 向 Al 流动

D．断开 K_l ，闭合 K₂时，溶液中立即会有白色沉淀析出

20．已知某溶液中存在 OH^一、 H⁺、 NH₄⁺和 Cl^一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是

A．① ② 　　　B．② ③ 　　　　C．③ 　　　D．④

19．14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与 1.12L (标准状况下)氧气混合，通人水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

A．3.2g　　　 　B．1.6g　　　 C．9.6 g 　　　　D．6.4g

18．霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．霉变的大米、花生等绝对不能食用

B．l 个黄曲霉素分子中至少有 8 个碳原子共平面

C．1 mol 该化合物能与 7 molH₂发生加成反应

D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为 Cu₂S

B．O₂只作氧化剂

C．SO₂ 既是氧化产物又是还原产物

D．若有 1 molSO₂ 生成，则反应中有 4 mol 电子转移

15．有如下几种制备气体的方案：

① 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯，

② 用水与过氧化钠固体反应制氧气，

③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，

④ 氧化钙与浓氨水反应制氨气，

⑤ NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢；

⑥ 电石与饱和食盐水制乙炔。不宜采用的方案有

A．仅 ① ③ ⑤ 　　　　　　　B．仅 ① ② ③

C．仅 ③ ④ 　　　　　　　　　D．全部

下列关系式中正确的是

A ．2a = d < 0 　　B．b > d > 0 　　C．2a = b < 0 　　D．2c = d > 0

14．以 N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．如果 5.6 LN₂含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n

B．1 L 1 mol·L^一1的 FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为 N _A

C．1 mol 苯中含有 3N_A 个 C=C 双键

D．46g NO₂与 N₂O₄的混合物中含 3 N_A 个原子