5.Na₂O、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液呈中性，则参加反应的Na₂O、HCl、Al₂O₃物质量之比可能为(　　 )

A.3：2：1　　　　 B.2：4：1　　　 C.2：3：1　　 D.4：2：1

4.已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol·L^-1，向此溶液中加入1mol·L^-1的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化，此时所需NaOH溶液的体积为(　　　 )

A.70mL　　　　 B.80mL　　　 C.50mL　　 D.40mL

3.“神舟五号”载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目。其运载火箭“长征二号”使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮为推进剂，发生反应后生成N₂，CO₂ 和H₂O。该反

应配平后N₂的化学计量数为(　　 )

A.1　　　 B.2　　　C.3　　　 D.4

2.铁溶于一定浓度的硝酸时，反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O　 下列有关推断中，不正确的是(　 )

A.反应中每消耗5.6　g　Fe，转移(2d+3f)/amol　e ^-　 B.当a不变时，f随着b的增大而增大

C.HNO₃的氧化性大于Fe³⁺　　　　　　　　　　 D.c-b　=　3g+h

1.物质X(□)和物质Y(〇)的反应中微粒之间的关系如图34-1所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是(　 )

A.3X+8Y→X₃Y₈

B.3X+8Y→3XY₂+2Y

D.X+2Y→XY₂

34.有关化学方程式的计算

12.在NO₃^-离子浓度为4mol·L^-1硝酸铜和硝酸银的混合液100mL中加入定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g，将沉淀物置于盐酸中无气体放出。向滤液中滴入氯化钡溶液无现象，后加入过量氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤后，将沉淀加热、干燥得黑色化合物4g。

(1)写出反应中的离子方程式：_______________________________________________。

(2)求参加反应的铝的质量。

9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C的结构式　　　　　　　　　　 ；H的化学式　　　　　　　　　　 。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物J的化学式　　 　　　　　　　　　。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。

(2)如果采用(a)装置，若加入20mL 6mol·L^-1HNO₃和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。

试说明产生上述现象的原因：____________________________________________________。

(3)如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。

③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

__________________________________________________________________________。

④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

　__________________________________________________________________________。

⑤如果需再获得NO与已生成的NO₂鲜明对照的实验效果，应________(填操作)。

3.某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为(　　 )

A. 16.8g B. 0.4mol C. 11.2g  　　　　D. 0.2mol

4已知：2NO₂+H₂O(冰水)→HNO₃+HNO₂，结合已有知识推断，下列结论正确的是(　　 )

A.HNO₂比HNO₃更不稳定　　　　　　　　 　 B.HNO₂的分解产物是NO和H₂O

C.HNO₂的分解产物是NO₂和水　　　 D.NO₂既是HNO₃的酸酐，也是HNO₂的酸酐

5某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　　 )

A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解

B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　 )

A.60 mL　　　　 B.45 mL　　　 C.30 mL　　　　 D.15 mL

7某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图33-1所示，对图中曲线的描述正确的是(　　 )

A.OA段表示开始时，反应缓慢，主要由于生成的是NO

B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

8下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有图33-2转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　　 )

A.X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B.X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C.和Cl₂的反应是氧化还原反应

D.X是强酸时，C在常温下是气态单质

2.丹麦物理学家玻尔将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”：Au + HNO₃ +3HCl＝AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl ＝ HAuCl₄ (四氯合金酸)，纳粹分子对这种溶液毫无所知。战争结束后，玻尔又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：2HAuCl₄　 2HCl↑+Cl₂↑+Au，表现出科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。玻尔的以上操作中应用的化学原理正确的是(　　 )

A.盐酸有很强的还原性　　　　　　　　 B.金离子(在配离子[AuCl₄]^－中)有很强的还原性

C.王水有很强的氧化性　　　　　　　　　　 D.氯气是上述反应中的氧化剂