20．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究. (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分: 实验步骤实验现象将打磨过的铝片放入一定浓度——青夏教育精英家教网—

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20．(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl₂溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来制取锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) 　　　　　　　　　　　　　　。此反应可称做　　　　。

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19.(22分)A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：

(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是　　　　　，把D通入溴水中，溴水褪色。写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是　　　　　，气体B的检验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为　　　　　

(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

A　　　 B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B　　　 D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是　　　　(结构简式式)A、B、D、E中易溶于水的是　　　　(结构简式)。

写出下列反应的化学方程式：

D　　　 E 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B　　　高分子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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18．(6分)用铂电极电解KI溶液时,其电极反应为：阴极　　　　　；阳极　　　　　　　　　；电解总的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

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17．(5分)电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为：Zn+2OH^--2e- =ZnO+H₂O　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- 总的化学方程式为：　　　　　　　　　。根据上述变化判断电极材料，正极为　　,负极为　　，工作时　　极附近溶液的pH减小。