10．右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项(　　 )

A．硝酸银溶液中加入氨水溶液　　

B．往澄清石灰水中逐渐通入CO₂气体　　　

C．往AlCl₃溶液中逐NaOH溶液　　

D．往NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸溶液

9．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有(　　 )

①甲单质能与乙的盐溶液反应　

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙　

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气　

⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

A．全部可以　　　 B．仅②不可以　　 C．仅②⑤不可以　　 D．③④可以

8．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和

气体B的组合不可能是下列的(　　 )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　

D．水、二氧化氮　　　 　　　　

7．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－­­＝ BaSO₄↓+2H₂O

B．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：

[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+3H⁺+Br^－＝AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O

C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2－+Cu²⁺＝CuS↓

D．水杨酸(　　　　　　　 )与足量的Na₂CO₃溶液混合：

6．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　 )

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。

B．用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00 mL1.00mol·L^－1盐酸于50mL 容量瓶

　中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1盐酸。

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗

　的下端放出

5．已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是(　　 )

A．H₂O　　　　　 B．Zn　　　　　　 C．KI　　　　　 D．NaCl

4．下列排列顺序完全正确的组合是(　　 )

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI　

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃

④同温下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③　　　　 B．②③④　　　　　 C．①③④　　　　 D．①②④

3．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，　 并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是(　　 )

(1)该方法应用了原电池工作原理　　　　　 (2)该方法应用了电解池工作原理

(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫　　　 (4)该方法提高了硫酸的利用率

(5)该方法提高了铜的利用率

　A．(1)(3)(5)　　　 B．(2)(3)(4)　　　　 C．(1)(3)(4)　　　　 D．(1)(3)(4)(5)

2．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(　　 )

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦　 B．①③④⑤⑦　　 C．①③⑤⑥⑦　　 D． ②③④⑤⑥

1．下列说法都正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④　　　 B．①②④⑥　　　 C．①②⑤⑥　　　 D．③④⑤⑥