11．用惰性电极电解2L硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为(假设溶液体积不变)是

A．2　　　 B．3　　　　　 C．1　　　　 D．无法确定

10．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH₄+10OH^－―8e^－＝CO₃^2－+7H₂O　　　　　 Y极：4H₂O+2O₂+8e^－＝8OH^－

关于此燃料电池的下列说法中错误的是

A．X极为负极，Y极为正极　　

B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变

C．在标准状况下通入5.6LO₂完全反应，则有1.0mol电子发生转移

D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低

9．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是

　　 A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

　　 B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

　　 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

　　 D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

8．已知A+B＝C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．A的能量一定高于C　　 B．反应中A与B的总能量一定高于C与D的总能量

C．B的能量一定高于D　　 D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应

7．根据以下四个反应：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯　　 (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

　　　　　　 (3)2I^－+Br₂=2Br^－+I₂　　　 (4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-　　　 B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－　　　 D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

6．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

　 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

　 C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极

　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

21.(每空2分，共8分)

　⑴_____________　　　　　　　　　 ；

⑵_____________　　　　　　　　　 ；

⑶__________　　　　　　　　　　 _，________________________　　　　 。

20．(表格每空1分，其它每空2分，共12 分)

(1)______　　　　　　 　　　　　；_________　　　　　　 　　　。

(2)

(3)

　　　　 　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(每空2分，共8分)

(1)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

18．(每空2分，共14分)

(1)

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(2)

　　　　　　　　　　　 　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)

　　　　　 ___　　　　 　　　　　　　；

　 (4)

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。