28. (14 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(l)已知在常温常压下反应的热化学方程式： ① CO ( g ) + 2H₂(g)CH₃OH ( g ) △H₁ ＝ -90 kJ · mol^-1

② CO ( g ) + H₂O ( g )　 =　 CO₂ ( g ) + H₂ ( g )　 △H₂＝ -41 kJ · mol^-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示； ① P₁　　　　 P₂ (填大于、小于或等于);

② 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H₂ ，达到新平衡时，CO的转化率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数　　　　 。

(3)以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂ ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH + H₂O-6e^- = CO₂ + 6H⁺ ① 正极的电极反应式是　　　　 ；放电时，H⁺移向电池的　　　 (填“正”或“负”)极；

② 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(以不考虑气体的溶解)时，所得溶液的pH = 　　　(假设反应前后溶液体积不变)。 29. (12 分)有两条途径可以使重晶石(BaSO₄)转化为碳酸钡，如下图所示：

试回答下列问题： (l)反应I 中发生的主要反应为：BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO₄ 完全反应，电子转移的物质的量为　　　　　　 ;

(2)Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因　　　　　　　　　 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; (3)已知反应IV 中发生的反应为：BaSO₄ ( s ) + CO₃ ^2- 　BaCO₃ ( s ) + SO₄^2- ，写出此反应平衡常数表达式K =　　　　 ；若K_SP (BaSO₄)为 ，K_SP (BaCO₃)为，则K 的值为　　　　　　　　　 ； (4)若每次加入1L 2mol · L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要　 次可以将0.2mol BaSO₄转化为BaCO₃ 。 30 . (16 分)某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC1₂ · 2H₂O 晶体。

已知：在20 ℃ 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

回答下列间题： (l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 　； (2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是　　 (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是　　　　　　　 ;

(3)步骤② 酸浸过程中，需要用到3 mol · L^-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　　　　　　　　　 ; (4)步骤④ 加入物质X 的目的是　　　　　 ，物质X 可以选用下列物质中的　　　 　;

A．氧化铜　　 　　　B．稀盐酸　　　 　C．氨水　　　 　D．氧化亚铁

(5)在整个生产流程中，共需要进行　　　　　 次过滤操作。

[选作部分]

12．下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变

D．用新制的Cu ( OH )₂可用于检验尿液中的葡萄糖 13．下列叙述正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体的离子方程式：

B．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀 C．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 14. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：　 △H > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量稀硫酸，增大，K_w不变 C．向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，K_w增大，pH不变 15. 25 ℃ 时，在25 mL 0.1 mol · L^-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol · L^-1的CH₃COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图。下列分析正确的是 A. B 点的横坐标a=12.5 B. C 点时溶液中有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. D 点时溶液中有：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)

D．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)＞c(H⁺)

第II卷

[必做部分]

11．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为23 。下列说法正确的是 A．原子半径：W < Y B．氢化物的稳定性：Y < X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

D. Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物的水溶液

9．下列说法不正确的是 A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质 D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量 10．下列叙述正确的是 A．液氨可用作致冷剂 B．向Fe( OH ) ₃ 胶体中滴入过量的NaHSO₄溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀

C．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 D. 28g 乙烯和氮气的混合气体中含有N_A个原子(戈代表阿伏加德罗常数的值)

33、(13分)

由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：

(1)金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结

构简式：B：　　　　　　　 　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　　　　　 反应。

(2)室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是　　　　 (填序号)

①浓H₂SO₄和HNO₃的混合　 ②H₂(催化剂加热) ③CH₃CH₂CH₂CH₃ 　

④Na　 ⑤O₂(催化剂)　 ⑥Na₂CO₃溶液

(3)写出两分子C与浓H₂SO₄共热，生成八元环状物的化学方程式：　　　　　　　　 。

(4)下列物质与C互为同分异构体的有　　　　　　　 。

广东省佛山市南海石门狮山2010届高三周四测试

31.(18分)[I] 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 _ΔH＝－92.3KJ/mol

反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表(0-4min时，容器气体压强为0.1MPa)：

回答下列问题：

①___________________________时段，反应处于平衡状态。

②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是______________________；平衡向_________________方向移动。

③在0.1MPa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

[II]　 (1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系不正确的是________________________

　A．c(HA)＜c(A^－)　　 B．c(HA)一定大于0.1mol/L　　 C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　　　

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能” 或“不能”)_______大量共存。

②已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解

常数K_h==2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=___________________________。

31、(16分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

(1)精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________

___________________________________　　　 (任写2个)。

(2)电解过程的总反应方程式为_________________________________________。

(3)电解槽阳极产物可用于________________________________(至少写出两种用途)。

(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________　　　　　　　　　

________________________________________________________________________________。

30、(17分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) 。

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外，所加试剂均不含氮元素)，然后在强碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，实验装置如右图(图中加热及夹持仪器略去)。再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________________________________。

(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_____________________________；

(3)本实验可以选择____________作为指示剂，到达滴定终点的现象为：____________________ 。

(4)在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)______________。

A. 锥形瓶水洗后未烘干

B. 滴定前俯视滴定管，滴定后平时滴定管　　　　　

C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出

D. 滴定前没有用标准液润洗滴定管

若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_________。

(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_______%(计算结果保留到小数点后1位)。

23、分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H₂的量一样多，其原因可能是

A．两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸

　 B．两者溶液的体积相同，酸是弱酸

　 C．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大

　 D．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

22、能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

　　　 B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+2H₂O+NO↑

　　　 C．醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

　　　 D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O