14．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂SO₄　 ②C₂H₅OH　　 ③NH₃　　 ④CH₃COOH　　 ⑤NaOH

A．①⑤　　 　　B．①④⑤　 　　　C．②③　 　　　D．②③④

13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在标准状况下，1mol　 H₂O和1mol　 H₂的体积都约是22.4L

B．2gH₂和44gCO₂的体积相等

C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D．在标准状况下，1gH₂和11.2LO₂的物质的量相等

11.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　

① 18g D₂O含有的电子数为10N_A；② 1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；⑥28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键

A．③⑤⑥　 　　　　 B．①③⑤　 　　　　 C．②④⑥　 　　　　 D．③④⑤

10. 下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

9．为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是　

　 A. 、偏小　 　　　　　　B. 、偏大

　 C. 、偏大　　 　　　D.、偏小

8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

①高沸点　 ②能溶于水　 ③水溶液能导电　 ④低熔点　 ⑤熔融状态不导电

A.①②③　　　 B.③④⑤　　 C.①②⑤　　　 D.②③⑤

7. 可以判断NaHCO₃ 粉末中混有Na₂CO₃的实验方法是

A、加热时有无气体放出　　　　　　　 B、滴加盐酸时有无气体放出

C、溶于水后滴加BaCl₂有无沉淀　　　 D、溶于水后滴加澄清的石灰水，有白色沉淀

6．下列物质混合以后，有气体生成，最终又有白色沉淀或固体的是　　　　　　　　　　　　　　　

A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液　　 　　　B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液

C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液　　 　　　D.铜片和三氯化铁溶液

5．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是　　　　　

　 A．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质

　 B．过氧化钠和氧化钠都能与或CO₂水发生反应

　 C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成

D．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物