11、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH<0。下列结论中正确的是(　 )

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48 倍，则

m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为m∶n

C．若温度、体积不变，当m+n<p+q时，向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小

D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是(　 )

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是(　 )

A．离子半径：Y>X　　　　　　　　 　　　　　　　　　

B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有离子键　　　　 　　　　　　　　

D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

8、下列排列顺序正确的是(　 )

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　　　　　 ②原子半径：Na>Mg>O　　 ③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O　

④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

A．①③　　　　 　　　　 B．②③　　　　　 　　　 C．①④　　　　　 　　 D．②④

7、已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　 )

A．原子半径　A>B>D>C　　　　　　　 　　 　　　　 B．原子序数　b> a >d>c

C．离子半径　C>D>B>A　　　　　　　 　　 　　　　 D．单质的还原性　A>B>D>C

6、用密度为ρ₁ g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为　　　 ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(　 )

A．　　　　　　　　　 　　　　 B．

C．　　　　　　　 　　　　 D．

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 )

A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH) ₂反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO₂ (g)＝2CO(g)+O₂ (g)反应的

△H＝2×283．0kJ／mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4、 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂ ，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是(　 )

A．Q₁ + Q₂ = 　92.0KJ　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．α₁ + α₂ = 1

C．Q₁ + Q₂ = 184.0KJ　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

3、下列离子方程式中正确的是(　 )

A．铜与稀硝酸反应：　

Cu+2H⁺+NO₃^－===Cu²⁺+NO↑+H₂O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===Fe³⁺+2H₂O

C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO₃^－

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO₂^－+2H₂O+4NH₄⁺

2、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(　 )

A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L D₂中含中子数为2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子