14．有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的　　　 ( 　)　　

　　　 A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

　　　 C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　 　　　 D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

13．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+ B(?) xC(g)；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x ＝4　　　　　

　　　 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

　　　 C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

　　　 D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

12．已知可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①减小容器体积 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②升高温度

　　　 ③定容下充入NO₂气体 　　　　　　　　　　　　　 ④定压下充入NO₂气体

　　　 A．①②③④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　 　 C．①②　　　　　　 　　 D．①③

11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

　　　 B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是

　　　 c(Na⁺) ＞c(S^2－) ＞c(OH^－) ＞c(HS^－) ＞c(H⁺)

　　　 C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na⁺)　

　　　 D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大

于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)+c(HA)－c(A^－)

10．将0．1mol·L^-1的某二元弱酸(H_­2X)溶液和0．1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．c(HX^-)<c(X^2-)

　　　 C．c(Na⁺)>c(HX^-)　　　　　

　　　 D．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HX^-)+2c(X^2-)

9．固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

　　　 A．平衡时氨气为2．5 mol　　 　　

　　　 B．平衡时HI的分解率为20%

　　　 C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

　　　 D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

8．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．¹²⁷R^-的核外含有54个电子　　

　　　 B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

　　　 C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

　　　 D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

7．下列方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂溶液混合的离子方程式：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

　　　 B．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－+ H₂O　　　 CO₃^2－+H₃O⁺

　　　 C．K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

　K³⁷ClO₃ + 6HCl (浓) K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O　

　　　 D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确)：

═　　　　　　　　 ；

6．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是( 　　)

　　　 A．若a=b，且，则相同条件时，酸性

　　　 B．若a=b，且，则相同条件时，酸性

　　　 C．若a>b，且，则相同条件时，酸性HX<HY

　　　 D．若等体积混合，且，则一定有

5．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

　　　 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　　　 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

　　　 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次