22．反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

　　　 此时反应中正、逆反应速率的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(正)＞v(逆)　　 　　　　　　　B．v(正)＜v(逆)

C．v(正)＝v(逆)　　　　　　　　　 　D．无法判断

21．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO₂的质量不一定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙炔、苯乙烯　 　　　　　　　　　　　B．甲烷、辛醛　　 　

C．甲苯、对二甲苯　 　　　　　　　　　D．乙烯、庚烯

20．现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HSO₃^―) +c(SO₃^2―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃^2―) + c( OH^―) = c(H⁺) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2―)＞c(H⁺)

19．把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺ (aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca(OH)₂固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

18．与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H⁺)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液　　　　　　 B．水电离的H⁺和OH^－浓度相等的溶液

C．pH+pOH＝14的溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．pH＝pOH的溶液

17．在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A．正反应放热，D是固体

B．正反应放热，D是气体

C．正反应吸热，D是气体

D．正反应放热，D是固体或气体

16．如图是关于N₂+3H₂2NH₃　ΔH<0的速率-时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

15．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

14．某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a+b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

　 A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 　　　　B. c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　 　　　D. c()+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

13．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-

B．无色溶液中：K⁺，Cl^-，MnO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-

C．水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：ClO^-，SO₄^2-，NO₃^-，NH₄⁺，Na⁺

D．某强酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-