4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

3．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH₄C1O₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N₂、Cl₂、O₂和H₂0并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是　 (　　 )

A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行

B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C．其方程式可表示为2 NH₄C1O₄=N₂↑+4H₂0+C1₂↑ +O₂↑

D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

2．下列物质中，可溶于水的是(　　 )

A．胆固醇：　　　　　　　　 B．芬必得：

C．保幼激素JH-I： D．维生素C：

1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为(　　 )

A．他们的研究和化学物质水有关

B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物

C．他们的研究深入到分子、原子的层次

D．他们的研究深入到细胞的层次

27．(13分)下列六种化合物(A－F)中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。

根据上表有关信息回答下列问题：

(1)　 计算化合物D的相对分子质量。

(2)　 确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。

26．(11分)在酸溶液中，10.00g Cu₂S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol·L^-1的MnO₄^-反应生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO₄^- 恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol·L^-1的Fe²⁺ 溶液反应。

(1)写出所有反应的化学方程式，并配平。

(2)试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。

25．(8分)邻苯二甲酸酐　　　　　　　　 在紫外光的作用下，能形成一种安定性很

性小、反应很强的物质A，人们至今没有把A独立地分离出来，只能在低温下(8K)观察

其光谱，或用活性试剂截获。例如，用1,3－环己二烯截获A,可得

若用呋喃(　　　 )来截获 A，可得产物B，将B物质置于酸性条件下，可得比B更稳定

的酸性物质C。A物质在惰性溶剂中，可自身聚合生成D。

(1)请画出A、B、C的结构简式。

(2) 请画出D的两个可能的结构简式。

24．(7分)2000年一家制药公司首次在网站()上悬赏下列化合物的合成路线。截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100,000USD。该化合物的结构如下：

试回答下列问题：

(1)与右上图立体模型相比，上述结构式中Et表示_______ ____；该分子的化学式为___________　 ；有机物分类中，母体先后顺序是：酯－酸－醛(或酮)－醇等， 则该分子所属类别是__________。

(2)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，积分面积(或高度)越大(或高)。

参考结构式和立体模型，分析谱图：

①分子中共有______种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有_____个环境相同氢原子，谱线最低者表示有_____个环境相同氢原子。

②一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm 值较大，但当与半径较小，有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。该分子中羟基上氢原子光谱线对应的ppm 值可能为________ ( A、 4.15 　B、 3.75 　C、 2.25 　　D、 2.00 )

23．(9分)碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？

(2)观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察)，在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

(3)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

22．(10分)已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：

HCOOH----→ CO↑+H₂O

实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题

(1)用该法制CO不需加热的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以上操作方法可控制反应速率的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)具支试管(试管侧壁有一支管，如右图所示)在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)