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    3．对于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液.正确的是 A．升高温度.溶液pH升高         B．通入少量HCl.c(NH4+)和c(Cl-)均增大 C．c(NH4+) + c(OH-)＝c(Cl-)+ c(H+)  D．c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项

    实验研究。

    请回答：

    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是       。

    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L－1

    t/s

    Ⅰ

    40

    1

    t1

    Ⅱ

    40

    4

    t2

     

    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是       。

    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）       。

        a．石墨         b．银           c．铜                     d．沙粒（二氧化硅）

    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。

    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为       。

    ②本实验在读数前对量气管的操作是       。

    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）

    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）       。

    a．NH4Cl溶液     b．C2H5OH                  c．Na2CO3溶液           d．稀硫酸

    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是       。

     

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    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为           。 
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                      ，阴极反应式为                          。
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L－1)－2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1      4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  。
    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）
    A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
    B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
    C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
    D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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    某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

    己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

    II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。

    请回答以下问题：

    （1）②操作的名称是___________。

    （2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。

    限选试剂：蒸馏水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

    实验操作

    预期现象

    结论

    步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__

    __________________________

    有白色沉淀产生

    说明溶液A含有Cl－

    步骤2：往b试管，__________

    __________________________

    ______________________

    _______________________

    步骤3：往c试管，__________

    __________________________

    先产生_______________,

    后____________________

    说明溶液A含有Zn2+

     

    （3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。

    （滴定有关反应：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

     

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