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    计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量.气体体积.浓度等)之间的关系. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    CuSO4  
    丙组：Cu
    硫酸亚铁
    CuSO4
    丁组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀硫酸
    CuSO4
    戊组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    形成了原电池
    形成了原电池
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
    加热蒸发；
    加热蒸发；
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤并洗涤晶体
    过滤并洗涤晶体
    ，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
    丙
    丙
     组方案，有污染的是
    戊
    戊
    组方案，无污染但能量消耗较高的是
    乙
    乙
    组方案，因此选择
    甲
    甲
    组方案最好．
    Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
    CuSO4
    △
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

    试验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    试回答下列问题：
    （1）装置F的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （2）装置D的作用是
    吸收水分，干燥SO2和O2
    吸收水分，干燥SO2和O2
    ．
    （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    ①装置内气体的温度应恢复到室温．
    ②
    调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
    调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
    ，
    ③
    读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
    读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
    ．
    （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
    （1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则
    CO2的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是______（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
    （4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    平衡常数K
    		2.6
    		1.7
    		1
    		0.9
    		0.6
    （1）该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将    ，正反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是    （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)[
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		0.5
    		1
    (4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    平衡常数K

    2.6

    1.7

    1

    0.9

    0.6

    （1）该反应的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将     ，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是     （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n(CO2)[

    3

    1

    0

    1

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    2

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n(H2O)

    5

    2

    3

    0.5

    1

    (4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

     

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    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：CuCuOCuSO4   
    丙组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
    丁组：CuCuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：    ；使反应变快的可能原因是    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为    、    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是    ．
    （4）装置C的作用是    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：   
    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③   
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式    ．

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