维生素C是一种水溶性维生素.它的分子式是C6H8O6.人体缺乏这种维生素易得坏血症.所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果.蔬菜.乳制品中都富含维生素C.如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右 .校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告.(一)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量.(二)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-.(三)实验用品及试剂:(1)仪器和用品: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

维生素C简称VC,化学式为C6H8O6,是一种水溶性物质,其水溶液具有弱酸性,水果、蔬菜中含量较多.人体内若缺少VC易患坏血病,故VC又称“抗坏血酸”.VC与单质碘(Ⅰ2)反应的化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
请回答下列问题:
(1)上述反应
(填“是”或“不是”)氧化还原反应,VC的作用是
还原剂
还原剂

(2)血液里,运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子,人之所以患坏血病,是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁,不能被直接吸收利用.据此推测,VC在抗坏血病方面的作用原理是
利用其还原性将人体从食物中获取的+3价铁还原为+2价铁
利用其还原性将人体从食物中获取的+3价铁还原为+2价铁

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维生素C可用于预防和治疗坏血病等,其结构简式如图所示.下列关于维生素C的叙述不正确的是(  )

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维生素C是一种重要的维生素,能防治坏血病,又称为抗坏血酸,其结构简式如图,下列有关它的叙述错误的是(  )

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维生素A是一切健康上皮组织必需的物质,缺乏维生素A时会引起儿童发育不良,导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症.如图是维生素A的结构.请回答:
(1)维生素A的分子式为
C18H26O
C18H26O

(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是
AB
AB
(填标号).
(A)溴水    B.酸性KMnO4溶液    C.新制CuO   D.金属镁
(3)1mol维生素A分子最多可跟
5mol
5mol
H2发生加成反应.
(4)跟维生素A互为同分异构体、属于酚类的有机物有多种,写出其中一种的结构简式:

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维生素C是一种重要的维生素,能防治坏血病,又称为抗坏血酸,其结构简式如图,下列有关它的叙述错误的是(  )

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一、选择题

1.D  2.D  3.B  4.B  5.B  6.B  7.C  8.B  9.B  10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C

二、填空题

1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用

2.生成的水煤气(CO或H2)燃烧,使得瞬时火焰更旺;相同;生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同

3.(1)苏打  中和等量的H,Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84) 

(2)小苏打    产生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)

(3)苏打   Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,产生等量的OH需Na2CO3的量较少

4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑  Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

(3)H2SiO3  2H+SiO3=H2SiO3    Al3水解生成Al(OH)3胶体,胶体吸附水中悬浮的杂质。

(4)铁坩埚。

5.(1)不移动  当压强增大2.5倍时,A物质的量浓度增大了2.5倍,说明平衡没有发生移动, 可知m+n=p  (2)向左移动  当压强增大2倍时,A物质的量浓度却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动  ①体积不变时,向容器内充入了A物质  ②增大压强体积变小时,B物质 转化成液态

6.(1)2  0.5

(2)若血液酸酸度增加,[H]增大,H2CO3的电离平衡向逆反应方向移动,消耗H ,生成的H2CO3分解从肺部排出。

7.第①题实际上就是求如图的正四面体ABCD中,几何中心O与任意两顶点所成角之余弦。图 中,O′为O在底面上的投影。设边长为1,则CD=1,在底面三角形中,BC=1,故CE=,CO′=。在直角三角形AO′C中,AO′=。由于AO=CO=DO,设为x,则OO′=AO′-AO=,在直角三角形OO′C中,CO2+,即x 2,解得x=。 在Δ+DOC中,CO=DO=,CD=1,根据余弦定理解得 :co s∠COD=-(此角约为109°28′),即为金刚石中的键角的余弦值。

 

第②题中,0.2克拉=0.2×0.2克=0.04克(1克=5克拉)。此金刚石的“分子量”=×6.0×1023mol-1×12=2.4×1022

说明:为此块金刚石中碳原子的物质的量,再乘以6.0×1 023为此金刚石中含有的碳原子个数。每个碳原子的原子量为12,故再乘以12为所有 碳原子的原子量之和,即为此金刚石的“分子量”。

③中的题目信息中的数值“五千以上”起到强烈的干扰作用。虽然②中算出的“分子量”远远大于五千,但金刚石是单质,不是化合物,故不能称其为高分子化合物。

三、论述和计算

1.(1)盐酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中开始产生H2后,将铜丝2在酒精灯上加热至红热,迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不断溶解,产生气泡;红热的铜丝由黑变成紫红色。(4)形成铜锌原电池,产生H2的速率快,实验完毕时可将铜丝向上提起,反应随即停止,类似于“启普发生 器”原理;铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度,以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原。(5)乙醇等。

2.由测定原理可知指示剂必为淀粉溶液。选用什么仪器向锥形瓶移橙汁呢?有部分同学填入了量筒,忽视了量筒是一种粗略的量器,精确度到不了百分位;也有部分同学填入了滴定管,若为碱式滴定滴,因维生素C溶液呈酸性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶部位,故应填酸式滴定管或移液管。

解答实验过程(3)时,关键是第3空,必须搞清原理,是哪种溶液向哪种溶液中滴入,否则极 可能答反。正确的是:溶液蓝色不褪去,而不是蓝色褪去。

(五)是非常新颖的题型,它突出考查了学生实验后对数据利用的能力,测试时得分率极低,本题其实是书上实验数据处理的迁移,应取两次测定数据的平均值计算待测溶液的浓度,表 格如下:

滴定次数

待测液体积

标准碘体积

滴定前V

后V

实验V

平均值

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

然后列式计算可知含量为990mg/L。

(六)中问题讨论陷阱就更多了。(1)的答案几乎所有同学都这样答:防止溶液溅出,使测量有误差。但这是一个思维定势,因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的。正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”,故答案为:不能,因为增大了与空气接触面,使之氧化。

(2)中显然不是天然橙汁,那么制造商可能采取什么做法?很多人选B。这是缺乏社会常识的选择,因为制造商毕竟要赚钱,选B必然亏本。这时再读题干,“在新鲜水果、蔬菜中都富含”说明维生素C价格低廉,所以选C。那么我们是否同意选C?因为制造商可能加入某种不是维生素C的还原剂,故应调查后再作结论。

3.(1)能有效利用的空气中含氧气

2.24×106×103×21%/22.4=2.1×107(mol)。

(2)因为=2%时,损伤人的智力,所以=210×

(3)首先,该城市有效利用的空气允许一氧化碳的最大量是

n(CO)=

其次,每辆汽车满负荷行驶每天排放出的一氧化碳的量是,所以每天允许满负荷行驶的汽车数为2×103/0.5=4×103(辆)。按平均每10 人有一辆汽车,该城市拥有4万辆汽车,则汽车的最大使用率为(4×103/4×104)×100% =10%。

4.(1)①臭氧;水;酸化  ②2O33O2;2H2O2H2↑+O2

(2)①浓厚的酸雾(H2SO4);白色沉淀。②空气中的SO2遇到矿尘或煤烟颗粒对SO2的固相催化作用就会形成酸雨。③60 t;36.7。  ④CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2 CaSO4;生石灰法。⑤见下图;⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O=2NaHSO3        2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

5.(1)化学方程式①是正确的。这是因为:它表示了“金属泥”的生成;它体现了盐酸 是酸性介质,但并不实际上参加反应这一事实。

(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O

(4)使烃分子减少不饱和度的反应是加成反应,消去反应则相反。

6.(1)乙醇中含有极性基团―OH,是极性分子,NaOH是离子化合物,据相似相溶原理,NaOH可溶于酒精溶液中。

(2)n(NaOH)=      n(硬脂酸)==22.89mol

   n(Cu(NO3)2)==2.66mol

中和硬脂酸需NaOH为22.89mol,剩下的2.11molNaOH与Cu(NO3)2反应消耗掉,故固体酒精碱性很低。

(3)固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇组成,点燃后有的燃烧,有的分解,所以残渣由CuO、Na、Na2CO3组成。

(4)加入硝酸铜的目的一是反应掉剩余的NaOH,二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高温下具强氧化性,能充分氧化硬脂酸钠,使固体酒精燃烧充分。

(5)固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔,形成了较大的表面积,吸附能力大大增 强,所以能像海绵一样吸住酒精。事先制的硬脂酸钠是实心块状的,难形成较多的微孔;在新制硬脂酸钠的过程中,加热保持微沸,有利于形成更多的微孔,能大大增强其负荷乙醇的能力。

7.(1)求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物质的量:

C:(60g×40%)÷12g?mol-1=2mol

H:(60g×13.33%)÷1g?mol-1=8mol

N:(60g×46.7%)×14g?mol-1=2mol

∴偏二甲肼的化学式为:C2H8N2

(2)依题意可写出发生反应的化学方程式并配平:C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O

由上述方程式可知:C2H8N2中2个N-3原子被氧化成N2分子中N0原子,N2O4中4个N+4原子被还原到N2分子中NO原子,故该反应中被氧化的氮原子与被还原 氮原子物质的量之比为:2∶4=1∶2。

(3)红棕色气体在本题中为NO2特征颜色,结合题给条件应写出:N2O42NO2

8.(1)由考生比较熟悉的的结构和性质的有关信息进行知识的迁移和类比。因N与P同为VA族元素,因此最高价氧化物对应的水化物的分子结构也应相似,由的结构式,可写出的结构式,其中三个N―O键为共价键,一个N→O键是配位键,在空间 为四面体结构。

(2)Na3NO4与水或CO2反应剧烈,怎样写出这个反应的化学方程式?由课本上所介绍

在水溶液中很稳定,可推断出在水溶液中不稳定,易转化为离子,故可写出:

Na3NO4+H2O2NaOH+NaNO3

Na3NO4+CO2Na2CO3+NaNO3

(3)要推断NaNO4的结构,则必须突破结构的框框。显负一价,不可能具有NO那样的价键结构。由考生已有知识信息Na2O2或Na2S2O3受到启发:在根中是否有“―O―O―”过氧键结构,由此则可试写出的结构式:,因此写出NaNO4和水反应的化学方程式便是顺理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2,2H2O22H2O+O2↑,总反应化学方程式为: 2NaNO42NaNO3+O2

9.(1)C  S

(2)Cl;K;Na;Ca

(3)Mg、O

(4)R:CaCl2;X:Ca(OH)2;Y:Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO

10.“硫酸法”生产TiO2排出的废液中主要成分是H2SO4和Fe2,如排 入水体将对水体导致如下3项污染效应:

(1)废液呈强酸性,会使接受废水的水体pH值明显减小。

(2)因废液中含Fe2排入水体应发生如下反应:Fe2+2OHFe(O H)2↓,

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓,消耗水体中OH使水体pH 值减小。

(3)Mn2、Zn2、Cr3、Cu2等重金属离子排入水体造成对水体重金属污染,使水体生物绝迹。 可加废铁屑与废液中H2SO4反应以制备FeSO4?7H2O,消除酸对水体的污染。

11.(1)向血液中通入O2,血液变鲜红,再通CO2时变暗;(2)向血液中通CO,血液变鲜红 ,再通CO2或O2时颜色不变化。

12.解:(1)2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3   3O22O3

(2)①设生成NO的物质的量为x

NO  -  180.74kJ

                 1 mol    180.74kJ

                          x      

                  x=1.66×102mol

②由2NO    ~    CO(NH)2  N原子守恒

∴CO(NH2)2的物质的量=×1.66×102 mol

  CO(NH2)2的质量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg

14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3与碱 反应生成盐的事实可说明As2O3及其水化物显酸性

15.(1)构成石墨化纤维的元素有三种,即C、N、H,其原子个数之比依次为3∶1∶1。

(2)把丙烯腈分子中的C=C打开之后再加聚得???n

16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑?  2H+2e=H2?

(2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl

HO-CH2-CH2-OH+O2

(3)

17.B、C两种物质在中学化学中没有介绍,但从对它们结构的分析中可以看出,B是一种环状酯,C是一种高分子酯,可模仿普通酯的合成反应来写这两个化学方程式。这两个反应分别为:

18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2   2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O   C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O

(2)化学需氧量为:

 (3)1m3废水可产生的CO2为:(×6+×6+)=1.79mol

 

 

 


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