5．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为K_sp(Ag₂SO₄)＝7.7×10^－5、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17。下列有关说法中，错误的是(　)

A．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

解析：选C　由溶度积数据可知A正确；K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；K_sp(Ag₂SO₄)＝c²(Ag^＋)·c(SO)，K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)，K_sp(AgI)＝c(Ag^＋)·c(I^－)，C错误；Ag₂SO₄饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag₂SO₄(s)2Ag^＋(aq)＋SO(aq)，加入Na₂SO₄固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag₂SO₄固体析出，D正确。

4．已知25 ℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，MgF₂的溶度积常数K_sp＝5.0×10^－11。下列说法正确的是(　)

A．25 ℃时，向饱和MgF₂溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)₂生成

B．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg^2＋)大

C．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

D．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小

解析：选C　Mg(OH)₂和MgF₂为相同类型的化合物，因为K_sp[Mg(OH)₂]＜K_sp(MgF₂)，所以A、B错误；K_sp只与温度有关，D错误；在Mg(OH)₂的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，加入少量NH₄Cl固体，其电离出的NH与OH^－结合为NH₃·H₂O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg^2＋)增大，C正确。

3．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是(　)

A．加热　　　　　B．加少量水稀释

C．加入少量盐酸　 　　　　　D．加入少量AgNO₃

解析：选B　加热促进AgCl固体溶解，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)都增大，A错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)保持不变，B正确；加入盐酸，Cl^－会与Ag^＋反应，c(Ag^＋)减小，K_sp不变，C错误；加入AgNO₃，c(Ag^＋)增大，K_sp不变，D错误。

2．下列说法正确的(　)

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^－7，则该酸的电离度约为0.01%

C．加入催化剂或增大生成物的浓度，化学平衡常数K不会变化

D．在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，但K_sp不会发生改变

解析：选C　该物质也可能是酸式盐，如NaHSO₄，也可能是弱酸弱碱盐，A错误；HAH^＋＋A^－，电离平衡常数K＝＝1×10^－7得c(H^＋)≈10^－4 mol/L，α＝×100%≈0.1%，B错误；平衡常数K只受温度影响，C正确；溶度积K_sp只受温度影响，温度不变，K_sp不变，但是CaSO₄能不能析出需看Q_c与K_sp的关系，只有加入Na₂SO₄溶液中c(SO)大于CaSO₄饱和溶液中c(SO)时，Q_c＞K_sp，CaSO₄才会析出，D错误。

一、选择题

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

解析：选B　A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　)

①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃　④分子中含有8个碳原子的烷烃

A．①②　 　　　B．②③

C．③④　 　　　D．②④

解析：选C　分子中含有7个碳原子的芳香烃只有，其一氯代物有四种，①错误；分子中含有4个碳原子的烷烃有CH₃CH₂CH₂CH₃、，其一氯代物均有两种，②错误；分子中含有12个氢原子的烷烃的分子式为C₅H₁₂，其同分异构体有三种，其中的一氯代物只有一种，③正确；分子中含有8个碳原子的烷烃的同分异构体有两种以上，其中的一氯代物只有一种，④正确。

2．下列说法中正确的是(　)

A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个C—C单键

C．丁烷有两种同分异构体

D．二氯甲烷有两种同分异构体

解析：选C　丙烷分子中的三个碳原子呈锯齿状，不在同一直线上，A错误；5个碳原子既可以形成碳链，也可以形成碳环，当形成碳环时，形成5个C—C单键，B错误；二氯甲烷没有同分异构体，D错误。

1．下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是(　)

A．苯分子式为C₆H₆，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，属于饱和烃

B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

D．苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓

解析：选D　苯属于不饱和烃，A错误；在FeBr₃作催化剂下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B错误；乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应，C错误；苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产生黑烟更浓，D正确。

18.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A____________________，B____________________，

C____________________，D____________________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②________________________________________________________________________，

反应类型__________________。

④________________________________________________________________________，

反应类型__________________。

解析：由题中A的地位和作用可知A为乙烯，由乙烯的框图可知B、C、D分别为CH₃CH₃、CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂OH，①②③都是加成反应，④为CH₃CH₃与Cl₂的取代反应。

答案：(1)CH₂===CH₂　CH₃CH₃　CH₃CH₂Cl

CH₃CH₂OH

(2)CH₂===CH₂＋HCl―→CH₃CH₂Cl　加成反应

CH₃CH₃＋Cl₂光照CH₃CH₂Cl＋HCl　取代反应

二、非选择题

17．下面A～G是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是________。

(2)能够发生加成反应的烃为________。

(3)一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。

(4)写出由C制备聚乙烯的化学方程式：________________________________________，反应类型为__________________________________________________________________。

解析：(1)E(苯)的含碳量最大。

(2)C为乙烯，含碳碳双键，E、F含有苯环，苯环中的碳原子之间的化学键介于碳碳双键与碳碳单键之间，能够发生加成反应。

(3)F为甲苯，其一氯取代可以发生在甲基、苯环上甲基的邻、间、对共四个位置上。

答案：(1)E　(2)C、E、F　(3)F

(4)nCH₂===CH₂ ?　加聚反应