二、简答题

21．（6分）（1）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先出现　 ▲ 色沉淀。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18）

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 (s) + 2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq) + H₂(g)　 △H==+64.39kJ·mol^–1

　 2H₂O₂(l)==2H₂O(l)+O₂(g)　 △H==-196.46kJ·mol^–1

　　 H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)　 △H=-285.84kJ·mol^–1

写出在H₂SO₄溶液中与H₂O₂反应的热化学方程式（离子方程式）　　 ▲　　 。

（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c(H⁺)=　 　▲ 　mol·L^-1。

20．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研 究 目 的	压强对反应的 影响（P2>P1）	温度对反应的 影响	平衡体系增加 N2对反应的影响	催化剂对反应 的影响
示 意 图

19．某有机物A(C₈H₁₆O₂)能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。则符合条件的有机物A有多少种

A．1种　　　　　 B．2种　 　　　　C．3种　　　　 D．4种

18. 已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^-4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1 mL pH＝2 的HF溶液中加入1m L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是

A．K_a(HF)、K_sp(CaF₂)都会随温度和浓度的变化而变化　　　　

B．25℃时pH＝2 的HF溶液中HF分子浓度为0.01mol·L^-1

C．上述HF溶液与CaCl₂溶液混合后反应产生了沉淀　

D．上述反应因钙离子过量，溶液中无氟离子存在

17．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是

实验装置与现象
装置	甲:.Com	乙	丙
现象	A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

A.装置甲中的B金属是原电池的负极　　 B.装置乙中的C金属是原电池的阳极

C.装置丙中的D金属是原电池的正极　　 D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

16．常温下，下列各组有机物只用水难以鉴别的是　 　　　　　　　　　　　　　

A．乙酸、甲苯、硝基苯　　　　　 　B．苯、苯酚水溶液、酒精水溶液

C．乙醛、乙酸乙酯、溴苯　　　　　 D．淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末

15．已知：K_a1(H₂CO₃) > K_a(C₆H₅OH) >K_a2(H₂CO₃)下列反应不能发生的是（K_a1、K_a2各指一级、二级电离常数）

A．H₂CO₃＋CO₃^2- → 2HCO₃^-

14．固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N₂ (g) + O₂ (g) ==2NO (g) △H= +180.8 kJ∙mol^-1

工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行

B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

C．工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快

D．大气固氮、工业固氮的反应都是放热反应

13．t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液的pH＝7　　　　　　　　 B．混合液中，c(H^＋)＝　　　　　　

C．a＝b　　　　　　　　　　　　　　 D．混合液中，c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

12．某非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C₁₇H₃₃COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如下（注：反应式不完整），则下列说法不正确的是

A．该非天然油脂含有碳碳双键，具有酯类的结构

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解后的产物，可与溴的四氯化碳溶液反应

C．蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应

D．油酸与蔗糖的反应属于皂化反应