3．下列说法中正确的是(　)

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：选D　离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误。

2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是(　)

A．NH₄NO₃　 B．SiO₂

C．CCl₄　 D．Cu

解析：选C　在四种类型的晶体中，除分子晶体中含有单独存在的分子外，其余的晶体中都不存在单个的分子，化学式仅代表物质中原子的最简组成，而不能表示其真正的分子。

一、选择题

1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　)

①a是晶体　　 　　②a是非晶体

③b是晶体　 ④b是非晶体

A．①④　　B．②④　　C．①③　　D．②③

解析：选A　晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。

c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；

c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。

解析：一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合后所得溶液的pH＝9>7，所以HA为弱酸，那么②中的c(HA)>0.2 mol/L，由于溶液的pH＝7，即c(H^＋)＝c(OH^－)，由电荷守恒可知c(A^－)＝c(Na^＋)。(3)在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，pH<7，说明HA的电离程度大于A^－的水解程度，由电荷守恒可知溶液中离子浓度的大小关系。(4)①组由水电离出的c(OH^－)＝ mol/L＝10^－5 mol/L，由于c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，所以c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－5 mol/L－10^－9 mol/L＝(10^－5－10^－9) mol/L；由物料守恒c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)，两个守恒结合可得c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝10^－9 mol/L。

答案：(1)弱酸

(2)大于　c(A^－)＝c(Na^＋)

(3)大于　c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

(4)10^－5　10^－5－10^－9　10^－9

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　)

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

解析：选D　本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A^－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A、B错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，C错误，D正确。

5．室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　)

A．若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋

c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂>c₁

D．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

解析：选A　本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，A错误；由电荷守恒知B正确；溶液pH＝7时酸过量，C正确；由物料守恒知D正确。

4．已知某溶液中存在Cl^－、OH^－、H^＋、NH四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是(　)

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

③c(H^＋)>c(OH^－)>c(NH)>c(Cl^－)

④c(OH^－)>c(H^＋)>c(Cl^－)>c(NH)

⑤c(Cl^－)＝c(NH)且c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①②③⑤　 　　　B．①②⑤

C．①④　 　　　　　D．④⑤

解析：选B　根据电荷守恒有c(NH)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，如有c(Cl^－)>c(NH)，必有c(H^＋)>c(OH^－)；如有c(Cl^－)>c(H^＋)，必有c(NH)>c(OH^－)；如有c(H^＋)>c(OH^－)，必有c(Cl^－)>c(NH)；如有 c(OH^－)>c(H^＋)，必有c(NH)>c(Cl^－)；如有c(Cl^－)＝c(NH)，必有c(H^＋)＝c(OH^－)。综上所述，③④不可能。

3．已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的c(OH^－)大于HB溶液中的c(OH^－)。下列叙述中不正确的是(　)

A．0.1 mol/L HA溶液中：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(A^－)

B．常温下，将pH＝3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

C．0.2 mol/L HB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^－)－c(HB)

D．物质的量浓度均为0.01 mol/L的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

解析：选D　HA溶液中由电荷守恒可知：c(A^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)，A正确；因HB是弱酸，pH＝3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后，HB剩余很多，故显酸性，B正确；0.2 mol/L HB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，生成浓度均为0.05 mol/L的HB溶液和NaB溶液，根据物料守恒c(HB)＋c(B^－)＝2c(Na^＋)和电荷守恒c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(B^－)＋c(OH^－)即可推出2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^－)－c(HB)，C正确；HA溶液中的 c(OH^－)较大，则HA电离出的c(H^＋)较小，故HA的酸性弱于HB，则NaA水解程度大，产生的c(HA)大，故D项中的微粒大小顺序应为c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)。

2．为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　)

①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的氨水

④适量的NaOH

A．①②　　 B．③　　　C．③④　　D．④

解析：选B　NH₄Cl中NH水解使NH浓度小于Cl^－，要使二者比值为1∶1，就要增加NH的量，但不能加盐酸，因为加HCl的同时会增加Cl^－的量。

1．根据如表所示的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　)

A.c(HCO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

解析：选A　由电离常数可知电离关系为：H₂CO₃>HClO>HCO，根据“越弱越水解”原理可知，同浓度时水解程度为：CO>ClO^－>HCO，A正确，B错误；由物料守恒c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)知，C错误；由电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋2c(CO)知，D错误。