3. (1) 比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)

(2) 6.59min　光亮程度(或亮度、外观、效果等)

(3) 保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间

(4) Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑　bef

(5) 通风橱

(6) 稀硝酸

2. (1) 有红棕色气体产生　4mol·L^-1NaOH溶液　用带火星的木条　带火星的木条复燃

(2) 22.4%

1. (1) 过滤　易于控制反应温度在5060℃

(2) 溶液1　副产物(或水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物其中一种)

(3) 三氯化铁溶液　出现紫色　冷却至室温(或降温结晶、或冷却结晶)

(4) ×180×100%[或%]

7. (2013·揭阳一模)漂白粉是一种常用的消毒剂。

(1) 工业上生产漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　,漂白粉的有效成分为　　　。

(2) 某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。

限选试剂:2mol·NaOH溶液、2mol·HCl溶液、2mol·HNO₃溶液、0.5mol·BaCl₂溶液、0.01mol·AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

(3) 探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　(只列算式,不做运算)。

已知:Ca(ClO)₂+4HCl2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O,2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI

专题十二　化学实验探究综合题型研究

6. (2013·江门佛山二模)SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

某兴趣小组用如右图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1) 选择制取SO₂的合适试剂为　　(填编号)。

①浓盐酸　②浓硫酸　③Na₂SO₃固体　④CaSO₃固体

(2) 上述装置还可优化,优化的方法是　　　　　　　　,装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　。

(3) 甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似,则该反应的化学方程式为　;

乙同学的推测是2Mg+3SO₂2MgSO₃+S;丙同学的推测是3Mg+SO₂2MgO+MgS。要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:

已知:MgSO₃和MgS都微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂:2mol·L^-1HCl、2mol·L^-1HNO₃、蒸馏水、2mol·L^-1NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol·L^-1CuSO₄;仪器和用品自选。

根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是　。　　　　　　　　　

(4)上述实验需要100mL2mol·L^-1HCl,配制时选用　　(填“10mL”、“25mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.19g·mL^-1的浓盐酸的体积为　　mL。

5. (2013·湛江一模)某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

(1) 关于沉淀的成分,有以下几种假设:

假设1:沉淀是CuCO₃。

假设2:沉淀是Cu(OH)₂。

假设3:沉淀是　。　　　　　　　　　

(2) 若假设1成立,则发生反应的离子方程式为　。　　　　

(3) 若假设2成立,原因是　。　　　　

(4) 该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。

已知:①CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

若沉淀样品的质量为wg,装置B质量增加了ng,则沉淀中Cu(OH)₂的质量分数为　　。

4. (2013·江门模拟)某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案:

废液A

熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃;沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。

(1) 写出②中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　。

(2) ②中分离B的操作名称是　　　　。

(3) 现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,填写实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、2moL·L^-1NaOH、0.1mol·L^-1KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

3. (2013·汕头一模)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表:

请回答下列问题:

(1) 读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是　。

(2) 推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是　　;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的　。

(3) 进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验　　　　　　　　。

Ⅱ. 探究对废液的回收处理:

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下:

银氨溶液 　Ag₂S沉淀银粉

操作④的方法是把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为Ag₂S+Fe+2HCl2Ag+FeCl₂+H₂S↑。

(4) 若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　;过滤需要用到的玻璃仪器有　　(填编号)。

(5) 操作④应在　　　(填实验室设备名称)中进行。

(6) 要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是　　　(填名称)。

2. (2013·佛山一模改编)为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物的性质,某化学小组开展如下探究:

[查阅资料]　2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑　Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑

实验一:

(1) 探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓硫酸、4mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1BaCl₂溶液、带火星的木条、0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、蒸馏水。

实验二:

(2) KNO₃中混有Fe(NO₃)₂,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:

①取混合物样品10g,充分加热分解;

②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。

则混合物中铁元素的含量为　　　　　　。

1. (2013·肇庆二模)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理如下:

(水杨酸)+(乙酰水杨酸)+CH₃COOH

虚框中为提纯原理,是为了除去该反应的副产物:水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸(熔点158℃)和乙酰水杨酸(熔点135℃)微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程如下:

(1) 操作Ⅰ、Ⅲ的名称是　　;使用热水浴加热的原因是　。

(2) 可以循环利用的是　　;固体2的成分是　　　　　。

(3) 为了检验产品中是否含有水杨酸,并进行精制(除去产品中的其他反应物和副产物),进行以下操作,请完成下表:

(4) 用中和法测定产品纯度:取ag产品溶解于V₁mL1mol·L^-1NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1mol·L^-1盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V₂mL;计算出产品纯度为　　　　　　(只需列出计算式,乙酰水杨酸的相对分子质量为180)。