0  118468  118476  118482  118486  118492  118494  118498  118504  118506  118512  118518  118522  118524  118528  118534  118536  118542  118546  118548  118552  118554  118558  118560  118562  118563  118564  118566  118567  118568  118570  118572  118576  118578  118582  118584  118588  118594  118596  118602  118606  118608  118612  118618  118624  118626  118632  118636  118638  118644  118648  118654  118662  447090 

30、(15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。

(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是     ,装置E中的试剂是        。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、       、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为      (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是        

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:

90℃
 
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)==  H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 

简要工艺流程如下:

①试剂A为      。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是                         

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是     。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是      (填化学式)。

[选做部分24分]

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29、(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应

TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   (I)

反应(I)的平衡常数表达式K=       ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为         

(2)如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1   T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是      

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为      ,滴定反应的离子方程式为    

                

(4)25℃时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh=      mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中          (填“增大”“减小”或“不变”)。

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28、(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是     

a.Fe2O3    b.NaCl    c.Cu2S    d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是     ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是     

(3)右图为电解精炼银的示意图,     (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为               

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                           

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27、(14分)某二倍体植物宽叶(M)对窄叶(m)为显性,高茎(H)对矮茎(h)为显性,红花(R)对白花(r)为显性。基因M、m与基因R、r在2号染色体上,基因H、h在4号染色体上。

(1)基因M、R编码各自蛋白质前3个氨基酸的DNA序列如图,起始密码子均为AUG。若基因M的b链中箭头所指碱基C突变为A,其对应的密码子由   变为   。正常情况下,基因R在细胞中最多有   个,其转录时的模板位于   (填“a”或“b”)链中。

(2)用基因型为MMHH和mmhh的植株为亲本杂交获得F1,F1自交获得F2,F2中自交性状不分离植株所占的比例为   ,用隐性亲本与F2中宽叶高茎植株测交,后代中宽叶高茎与窄叶矮茎植株的比例为  

(3)基因型为Hh的植株减数分裂时,出现了一部分处于减数第二次分裂中期的Hh型细胞,最可能的原因是             。缺失一条4号染色体的高茎植株减数分裂时,偶然出现一个HH型配子,最可能的原因是              

(4)现有一宽叶红花突变体,推测其体细胞内与该表现型相对应的基因组成为图甲、乙、丙中的一种,其他同源染色体数目及结构正常。现只有各种缺失一条染色体的植株可供选择,请设计一步杂交实验,确定该突变体的基因组成是哪一种。(注:各型配子活力相同;控制某一性状的基因都缺失时,幼胚死亡)

实验步骤:①                                

②观察、统计后代表现性及比例

结果预测:Ⅰ若                    ,则为图甲所示的基因组成;

Ⅱ若                    ,则为图乙所示的基因组成;

Ⅲ若                    ,则为图丙所示的基因组成。

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26、(8分)稻田中除了水稻外,还有杂草、田螺等生物。

样方编号
1
2
3
4
5
6
样方面积(㎡)
1
1
1
1
1
1
田螺数量(只)
15
18
15
19
15
14

(1)调查稻田中田螺种群密度时可以采用样方法,选取样方的关键是       。根据右侧的取样调查表可估算出稻田中田螺的种群密度为       。只/m2

 

(2)稻田中经控制后的有害生物密度与所需的防治成本有关,并影响作物的价值。图中曲线

     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示将有害生物控制在不同密度时的防治成本。若将有害生物密度分别控制在图中A、B、C三点,则控制在   点时收益最大。

 

(3)如在适当时间将鸭引入稻田,鸭能以稻田中的杂草、田螺等有害生物为食,从而可以减少   使用,减轻环境污染。稻田生态系统中的    能将鸭的粪便分解成    以促进水稻的生长。

 

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25、(10分)大豆种子萌发过程中鲜重的变化曲线如图

(1)阶段Ⅰ和Ⅲ大豆种子的鲜重增加明显,阶段Ⅰ中,水进入种子胚细胞的穿(跨)膜运输方式为     。阶段Ⅲ中,种子胚细胞内水的主要存在形式是     

(2)阶段Ⅱ期间,大豆种子胚细胞合成的     解除种子休眠,促进种子萌发。阶段Ⅲ中根向地生长的原因是     分布不均,使根的近地侧生长受到    

(3)若测得阶段Ⅱ种子吸收O2与释放CO2的体积比为1:3,则此时种子胚细胞的无氧呼吸与有氧呼吸消耗葡萄糖之比为      

(4)大豆幼苗在适宜条件下进行光合作用时,若突然停止CO2供应,短时间内叶绿体中C5和ATP含量的变化分别为              。大田种植大豆时,“正其行,通其风”的主要目的是通过       提高光合作用强度以增加产量。

 

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24、(9分)长跑比赛中,运动员体内多种生理过程发生了改变。

(1)机体产热大量增加,通过神经调节,引起皮肤     和汗腺分泌增强,导致散热加快以维持体温的相对恒定。这一调节过程的中枢位于    

(2)机体大量出汗导致失水较多,刺激渗透压感受器,引起垂体释放     ,继而促进     ,以维持体内的水盐平衡。

(3)机体血糖大量消耗的主要途径是     ,此时骨骼肌细胞的直接供能物质是     ,血糖含量降低时,胰岛A细胞分泌的胰岛高血糖素增加,肾上腺髓质分泌的     增加,使血糖快速补充。

(4)比赛结束后,运动员可以适量补充水分以消除由于     中渗透压升高引起的渴感,还可通过积极放松的方式缓解因肌肉细胞中     积累过多造成的肌肉酸痛。

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23.(18分)如图所示,在坐标系xoy的第一、第三象限内存在相同的匀强磁场,磁场方向垂直于xoy平面向里;第四象限内有沿y轴正方向的匀强电场,电场强度大小为E。一带电量为、质量为的粒子,自y轴的P点沿x轴正方向射入第四象限,经x轴上的Q点进入第一象限,随即撤去电场,以后仅保留磁场。已知OP=d,OQ=2d。不计粒子重力。(1)求粒子过Q点时速度的大小和方向。

(2)若磁感应强度的大小为一定值B0,粒子将以垂直y轴的方向进入第二象限,求B0

(3)若磁感应强度的大小为另一确定值,经过一段时间后粒子将再次经过Q点,且速度与第一次过Q点时相同,求该粒子相邻两次经过Q点所用的时间。

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22.(15分)如图所示,一质量m=0.4kg的小物块,以V0=2m/s的初速度,在与斜面成某一夹角的拉力F作用下,沿斜面向上做匀加速运动,经t=2s的时间物块由A点运动到B点,A、B之间的距离L=10m。已知斜面倾角θ=30o,物块与斜面之间的动摩擦因数。重力加速度g取10 m/s2.

(1)求物块加速度的大小及到达B点时速度的大小。

(2)拉力F与斜面的夹角多大时,拉力F最小?拉力F的最小值是多少?

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21.(13分)

(1)图甲为一游标卡尺的结构示意图,当测量一钢笔帽的内径时,应该用游标卡尺的__________(填“A”“B”或“C”)进行测量;示数如图乙所示,该钢笔帽的内径为________mm。

(2)霍尔效应是电磁基本现象之一,近期我国科学家在该领域的实验研究上取得了突破性进展。如图丙所示,在一矩形半导体薄片的P、Q间通入电流I,同时外加与薄片垂直的磁场B,在M、N间出现电压UH,这个现象称为霍尔效应,UH称为霍尔电压,且满足,式中d为薄片的厚度,k为霍尔系数。某同学通过实验来测定该半导体薄片的霍尔系数。

①若该半导体材料是空穴(可视为带正电粒子)导电,电流与磁场方向如图丙所示,该同学用电压表测量UH时,应将电压表的“+”接线柱与_________(填“M”或“N”)端通过导线相连。

②已知薄片厚度d=0.40mm,该同学保持磁感应强度B=0.10T不变,改变电流I的大小,测量相应的UH值,记录数据如下表所示。

 

 

 

根据表中数据在给定区域内(见答题卡)画出UH—I图线,利用图线求出该材料的霍尔系数为_______________(保留2位有效数字)。

③该同学查阅资料发现,使半导体薄片中的电流反向再次测量,取两个方向测量的平均值,可以减小霍尔系数的测量误差,为此该同学设计了如图丁所示的测量电路,S1、S2均为单刀双掷开关,虚线框内为半导体薄片(未画出)。为使电流自Q端流入,P端流出,应将S1掷向_______(填“a”或“b”), S2掷向_______(填“c”或“d”)。

   为了保证测量安全,该同学改进了测量电路,将一合适的定值电阻串联在电路中。在保持其它连接不变的情况下,该定值电阻应串联在相邻器件____________和__________(填器件代号)之间。

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