11、(15分)

　　 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

　 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

　　 请回答下列问题：

　 (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　　　　　　　　 。

　 (2)从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是　　

　 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

　　　 2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)　　　 　　　△H₁= 一197 kJ/mol；

　　　 2H₂O (g)＝2H₂O(1)　　 　　　　　　　△H₂＝一44 kJ/mol；

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)　　 　△H₃＝一545 kJ/mol。

　 则SO₃ (g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是　　　　　 ①　　　　　　　　　 。

　 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂ 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸　 　②　　 t。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合·生物

理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

第1卷　 （选择题共42分）

10.（17分）

　 　有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

　 G的合成线路如下：

　 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

请回答下列问题：

⑴G的分子式是　　 ①　　　 ；G中官能团的名称是　　 ②　 。

⑵第①步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶B的名称（系统命名）是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷第②～⑥步中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　　 （填步骤编号）。

⑸第④步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

9.（15分）

　　 为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。　　　　　　　

　　 Ⅰ.AgNO₃的氧化性

　　 将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

⑴请完成下表：

[实验结论]Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺　

　　 Ⅱ. AgNO₃的热稳定性性

　 用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

⑵装置B的作用是　　　　　　　　　　 。

⑶经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑷[查阅资料]Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

　 [提出假设]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O

　 [实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

　 [实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　 ①　 （填实验编号）。

　 [实验结论]根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有　 ②　　 。

8.（11分）

　 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

　　 请回答下列问题：

　　 ⑴M固体的晶体类型是　　　　　　　　 。

　　 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①　 　；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 　②　 。

　　 ⑶L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是　

　 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

　 B.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

　 C. NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

　 D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）

　　 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。

　　 Ⅱ卷共4题

6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 　　　　 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

　 下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol／﹙L·min﹚

　 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

　 C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

　 下列判断不正确的是

　 A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

　 B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol／L　　

　 C. 实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol／L

　 D. 实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

　 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

　 C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

　 D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

3.下列离子方程式正确的是

　 A.Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

　 B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

　 C.用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

　 D.Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

2.下列物质分类正确的是

　 A.SO₂、SiO_2、 CO均为酸性氧化物

　 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

　 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

　D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物