5．滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由×××色变为×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，则达滴定终点。

4．物质的分离

(1)怎样除去NaCl中的Na₂SO₄杂质？按要求回答。

①取少量样品于试管中，加水溶解。首先加过量的BaCl₂溶液。

②判断是否沉淀完全的方法是取少许上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全。(注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续加沉淀剂)。

③采取过滤操作分离出沉淀。

④洗涤沉淀的方法为：在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀物，使之自然流出，重复2～3次。

⑤判断沉淀是否洗净的方法为：取最后一次洗涤的滤液，加入AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净，反之未洗净。

(2)怎样分离溴水中的溴？按要求回答。

①应选择分液漏斗(填仪器名称)。该仪器查漏的方法为：注水，盖塞，翻转，若不漏，竖正，旋塞180°，再翻转，仍不漏，合格。

②选择CCl₄或苯作萃取剂，其操作步骤为：注溶液，注萃取剂，盖塞(孔槽分离)，翻转摇荡，竖正，孔槽对齐，静置分层，打开旋塞，下液下流；关闭旋塞，开盖，上液上倒。

(3)怎样从NaCl溶液制得NaCl固体？按要求回答。

①制取方法为：蒸发结晶。

②操作步骤为：向蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体出现时，即停止加热，利用余热继续蒸干。

(4)怎样从CuSO₄溶液中制得CuSO₄·5H₂O晶体？按要求回答。

①制取方法为：浓缩结晶。

②操作步骤为：向蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅伴)至刚出现晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤。

(5)怎样分离乙酸乙酯和乙醇的混合物？按要求回答。

①采用蒸馏的方法分离两者的混合物。

②在实验时，应加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸，温度计水银球在支管口，冷凝水进出方向为低进高出。

3．重要离子的检验

(1)NH：取少量待测液于试管中，加NaOH溶液并加热，若有气体生成且生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含NH。

(2)Fe^2＋：取少量待测液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则溶液中含Fe^2＋。

2．溶液pH的测定

取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。

三、简答题

1．气密性的检验

(1)操作：塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管。

现象及结论：烧杯中导管口有气泡产生、松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

(2)操作：塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水。

现象及结论：一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好。

二、实验装置图正误判断

(1)向试管中滴加液体(×)　　(2)抽取Fe(OH)₂(√)

　 (3)用NaOH溶液滴定盐酸(√)　 (4)定容(×)

　 (5)溶解(√)　 (6)稀释(×)

　 (7)实验室制取并收集NH₃(×)　 (8)称量(×)

　 (9)观察钾的焰色反应(×)　　(10)溶解(×)

　 (11)利用排空气法收集CO₂(×)　 (12)读数(×)

　 (13)检查装置气密性(√)　 (14)吸收NH₃(√)

　 (15)配制溶液时转移液体 (×)　 (16)除杂(×)

　 (17)中和热的测定(×)　 (18)过滤(√)

　 (19)用于分离Br₂和水 (√)　 (20)蒸发(√)

　 (21)NH₃的喷泉实验(√)　 (22)实验室制氯气(×)

(五)分离与提纯

1．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口流出，上层液体也从下口流出。(×)

2．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡。(×)

3．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。(×)

4．用加热法分离NaCl和NH₄Cl的混合物。(√)

5．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。(×)

6．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。(×)

7．除乙酸乙酯中的少量乙醇、乙酸杂质可先加饱和Na₂CO₃溶液，振荡、静置后分液。(√)

(四)实验操作知识

1．为加快过滤的速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。(×)

2．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后，再加入蒸馏水稀释。(×)

3．用广泛pH试纸鉴别pH＝5.1和pH＝5.3的两种NH₄Cl溶液。(×)

4．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH。(×)

5．称量NaOH固体时不能将NaOH固体放在纸片上，可放在小烧杯中称量。(√)

6．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀中加水并不断搅拌，使水自然流下，重复2～3次。(×)

(三)实验安全知识

1．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火。(×)

2．眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液。(×)

3．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象，应立即用冷水冷却。(×)

4．氢气还原氧化铜实验中，要先加热CuO，再通入氢气。(×)

5．加热制取且用排水法收集的气体的装置在拆卸时，应该先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。(√)

(二)药品保存与仪器清洗

1．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封。(×)

2．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中。(×)

3．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能放回原试剂瓶。(×)

4．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上5%的NaHCO₃溶液。(√)

5．浓硝酸、硝酸银溶液可保存在棕色细口瓶中。(√)

6．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着物可用稀盐酸清洗。(√)

7．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗。(×)