5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………(　　 )

　　 ①造纸　 ②印刷技术　 ③火药和中药学　 ④指南针　 ⑤炼铜、炼铁、炼钢　 ⑥陶瓷　 ⑦合成有机高分子材料　 ⑧首次人工合成蛋白质

　 (A)①②③④⑥　 (B)①③⑤⑥⑦　 (C)①③⑤⑦⑧　 (D)①③⑤⑥⑧

4、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是………………………(　　 )

　 (A)硝酸钾受热熔化　　　　　　　　 (B)浓盐酸敞口放置空气中形成白雾

　 (C)海水晒盐　　　　　　　　　　　 (D)氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加

3、要配平的化学方程式：C₂H₂+O₂　　 H₂O+CO₂，各分子式前的系数(化学计量数)之和为(　　 )

　 (A)10　　　　　 (B)15　　　　　 (C)13　　　　　　　 (D)18

2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是……………(　　 )

　 (A)Si、O、Al、Fe　 (B)O、Si、Al、Fe　　 (C)Al、Fe、O、Si　 (D)Si、Al、O、Fe

1、化学成为一门科学开始于……………………………………………(　　 )

　 (A)对燃烧现象的深入研究　　　　　 (B)对空气组成的研究

　 (C)用原子-分子论来研究化学反应之后(D)英国科学家汤姆生发现电子之后

　试计算X中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量分数各是多少?

30.出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份(质量)K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O(明矾)和5份H₂O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92℃~95℃，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度(回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化)。

22.许多在水溶液中的反应(如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象，下表为相同温度下某些物质的溶解度。

⑴若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________________；⑵生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO₄)悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式_____________________________。 23.已知海水含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分是CaCO₃)资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式________________________________________________。 24.河水里的微生物使有机物(以C₆H₁₀O₅表示)转化为CO₂和H₂O的过程中所需的O₂量叫生化需氧量(BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标。⑴C₆H₁₀O₅和O₂反应生成CO₂和H₂O的化学方程式为________________________;⑵20℃时，1.0升某水体(假使该水的密度为1克/毫升)中含有机物C₆H₁₀O₅的质量分数为0.0010%，则该水体的BOD为_____克/升；⑶20℃时，1.0升水中溶0.0092克O₂，上述水体适合于鱼类生存吗?______，原因是____________________ 三、实验题(共24分) 25.欲确定某碳酸钠样品(含有少量硫酸钠)中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品a克，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为b克。请回答：⑴溶液用盐酸酸化的原因是______________________；⑵需要加入过量氯化钡溶液的原因是____________________；⑶检验氯化钡是否加入过量的方法是___________________；⑷计算样品中含Na₂CO₃质量分数的表达式是_______________. 26.利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量(已知H、O的相对原子质量)，试回答：

⑴仪器装置的连接顺序(填写接口代码数字)： (　 )接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　 )；

⑵装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是_____________________________________________________；

⑶加热CuO之前必须进行的操作是______________________________________________。 27.化学实验室有含Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金属离子的废液，甲、乙两位同学设计从废液中回收金属汞和铜的实验方案如下：

试回答：⑴上述两个实验方案中能达到回收目的的是哪个方案？_______；在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有_________金属；⑵操作的第③步可分离__________；⑶汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在(选择下列有关序号填写)_________中进行。 　 　A.冷而干的烧杯　　　　　　　　 B.瓶口塞有直接玻璃管的锥形瓶 　 　C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中(水封) 　D.密闭的并有冷却功能的仪器装置 28.由实验测知：取3.5克KMnO₄，晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出0.354克氧气，　 　2KMnO₄ ^△ 　K₂MnO₄　 +　 MnO₂　 +　 O₂↑

(溶于水呈紫红色)(溶于水呈绿色) (黑色不溶) 换算成标准状况下的体积为248毫升，而实际测得的氧气为308毫升(标准状况)，超过理论量为：308毫升-248毫升=60毫升。

试回答：⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂？

⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？(要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如右图所示)

⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？

21.有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X²⁺和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X²⁺的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。

试求：⑴X、Y、Z原子核的质子数____,____,____；

⑵若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ₃的式量是　　　　　 。

　 　C．O₂与O₃是不同的物质 　　　　　D．O₂与O₃的性质完全相同 4.大气层中因CO₂含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO₂含量增加的主要原因是(　 ) 　A.由于动植物呼吸作用增加　　　　 B.由实验室逸出的CO₂增加 　C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO₂的能力降低　 D.由于大量燃烧矿物燃料 5.有CuO、Fe、H₂、Ba(OH)₂溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有(　　 ) 　 　A.4个　 　　　B.5个　　　　 C.6个　　　 D.7个 6.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是(　　 ) 　A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺,无Cu²⁺，可能有Fe²⁺ 　B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺,没有Cu²⁺和Fe²⁺ 　C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺ 　D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu²⁺，则可能有Zn²⁺和Fe²⁺ 7.两种化合物AB和DB₂，若A元素的化合价与H₂O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为(　 ) 　 　A.+4　　　　 B.+2　　　　　 C.-2　　　　　　　 D.-3 8.测得某溶液中含Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，且阳离子的个数比为Cu²⁺:K⁺=3:4，则SO₄^2-与Cl^-的个数比可能是(　　 ) 　 　A.3∶2　 　　　B.1∶3 　　　C.1∶8　 　　　D.2∶5 9.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及其以下的烃在常温常压下为气体，常温常压时烃C₂H₄和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是(　　 ) 　 　A.CH₄　 　　　B.C₂H₂ 　　　C.C₂H₈　 　　　D.C₈H₈ 10.室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发时，开始析出的晶体是(　 ) 　 　A.KNO₃　 　　　B.KCl　　　　 C.NaNO₃　　 　　D.NaCl 11.在t℃时，100克水中加入m克Na₂CO₃或加入n克Na₂CO₃^.10H₂O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是(　　 )

12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是(　　 ) 　 　A.用托盘天平称取11.70克食盐　 　　　　　　　B.用量筒量取5.29毫升盐酸 　 　C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值是5.4　　 　　D.用托盘天平称取2.5克锌 13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积是(　　 ) 　 　A.大于15毫升 　　　B.小于15毫升 　　　C.等于15毫升　 　　　D.无法确定 14.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是(　　 ) 　 　A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 　 　B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 　 　C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀 　 　D.若A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20克 15. 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4，其中正确的是(　　 ) 　 　A　 ①②⑥　　　 B　 ①②⑤　　 　C　 ①③⑥　 　 D　 ①④⑤ 二、填空题(共34分) 16.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：⑴在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N₂；⑵再通入过量空气，使剩余的CO完全氧化。试写出有关反应的化学方程式：⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；⑵　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 17.为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO₃；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的是(填号)　　　　　　　　　　 。 18.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等，写出氟化钠溶于水的电离方程式______________________，刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质~羟磷石［Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂］反应生成氟磷灰石［Ca₁₀(PO₄)₆F₂］，氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式_________________________。 19.欲防止煤燃烧产生的SO₂污染大气，有多种化学方法，例如：⑴在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO₂与消石灰反应生成CaSO₃再被氧化成CaSO₄，写出反应的化学方程式__________________；⑵回收利用：将工厂燃煤废气中的SO₂通入石灰乳中，可生成Ca(HSO₃)₂，它可用于造纸浆等。

写出反应的化学方程式_________________________________。 20.证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用右图所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)、乙(玻璃缸中盛清水)两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成。其原因是甲装置里的CO₂　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(5分)将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不 溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8 g。

　　 试计算：

　　 (1)石灰石中碳酸钙的质量；

　 (2)所用盐酸溶质的质量分数。(计算结果精确到0．1%)