28、(4分)现有 ①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。

⑴ 请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号)：吸取或滴加少量液体时用　　　　　 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是　　　 ；量取8mL水用　　　　　 。

⑵ 配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需选的另一种仪器是　　　　 。

26、(7分)某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志。某课外学习小组取11.0 g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定(杂质不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下：

请据此回答以下问题：

(1)写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为　　　 　g。由此证明该产品为

　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

(3)根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线。

中丙是草木灰中的重要成分。 如图所示它们

与某些试剂反应都可得到同一种产物X。已知

复合肥料。A、D均是不溶于硝酸的白色沉淀，

最多的无色液体；C是大理石中的主要成分。

(1)　 写出X、A和丙的化学式

　　 X　　　　 ；　 A 　　　　　　；

丙　　　　 。

(2)如果乙可使无色酚酞溶液变红，则试剂2应为　　　　 　。

(3)　 写出下列反应的化学方程式：

　　 甲与试剂1的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 丁与试剂4的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25、(5分) 已知X、Y、Z是含有同一种元素的三种化合物，其中X、Y是气体，Z是不溶于水的固体，它们之间有如下转化关系：

　　 (1)求出Y中各元素的质量比_________ ；(按该化合物中元素排列的先后顺序)

　　 (2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________　　

　　 (3)“物质的组成和结构决定物质的性质”是重要的化学思想。请从物理性质、化学性质两方面各举一例说明X、Y的性质差异_______________________________　 _；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(4分)硫酸中氢元素的质量分数为　　　　 　；若要将10g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，应将这10g98%的浓硫酸加入到　　　 　g水中 。

23、(2分)小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

由此判断： (1)这些物质中酸性最强的是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)这些物质能使无色酚酞试液变红的是　　　　　　　　 　(填一种物质即可)。

22、(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请你根据以下一些说明，在空格中填出相关物质的化学式。

(1)抢救危重病人常用的物质的一种单质　　　　　 ；

(2)天然气的主要成分　　　　 　　；

(3)燃煤时排放的废气中所含的能形成酸雨的无色气体是　　　　　 ；

(4)人们常称之为纯碱，广泛用作食品发酵剂的物质是　　　　　 　。

21、(4分)请填写以下空白：：

(1)三个亚铁离子　　　　　　 ；

(2)农业上用于改良酸性土壤的物质的化学式　　　　　　　 ；

(3)工业上冶炼铁的反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20．某粉末状固体含有：①碳酸钾、②硫酸镁、③氢氧化钠、④氯化钡四种物质中的两种。把该固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现。过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，但仍有白色沉淀。该粉末状固体是

A．由①和④组成　　　　　　　　 B．由②和③组成　

C．由②和④组成　　　　　　　　 D．由①和②组成

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

(答案请用黑色字迹的钢笔或签字笔做在答题卡的对应位置上)

19．现有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，如果将它们两两混合，有沉淀生成的反应有

A．3个　　　　　　 B．4个　　　　　　 C．5个　　 　　　D．6个

18．下列做法和对应的化学方程式均正确的是　　

A、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl　 + FeO =　 FeCl₂ + H₂O

B、用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：

Na₂CO₃ +　 Ca(OH)₂ =　 CaCO₃↓ + 2NaOH

C、用氢氧化钠中和过多胃酸： 2NaOH　 +　 H₂SO₄ =　 Na₂SO₄ +　 2H₂O

D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：CO　 +　 O₂CO