1．下列变化属于化学变化的是

32．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。

　　(1)为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是　 　　　(填写所选试剂编号)。

　　 实验老师提供的试剂有：①盐酸，②氯化钙溶液，③氢氧化钡溶液。

(2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26．5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2．2g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?

(3)第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制了600g质量分数为10%的氯化钠溶液，则需要上述固体混合物多少克?

31．苦卤是海水提取食盐后的残液，含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。如图9-13是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱形图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图9-14所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。

30．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。

[提出问题]能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等

[设计方案并实验]小江同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入　　　　　 溶液，振荡后，再滴入V₁mL　 　　　　溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

小伟同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2 mL稀硫酸，　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。(写出实验步骤、现象和判断依据)

　　 [结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

　　 [反思]在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是　 　　　　(填字母)。

　　 A．仅是反应物　 B．相当于指示剂　 C．作催化剂

29．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图9-12a所示装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，并用图9-12a装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：

[提出问题]导致小芳这一实验结果还有其他原因吗?

[实验探究]小明设计了图9-12b装置，进行以下操作：

(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；

(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；

(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有　 　　　　，产生白烟的化学反应方程式是　　　　　 。

[得出结论]导致小芳这一实验结果的另一原因是　 　　　　　　　　　　　　　　。

[交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：　　　　　　　　　 。

28．某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究。图9-11是改进后的实验　　 装置图：

(1)检查装置Ⅱ气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)小松同学选用装置Ⅱ来制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀盐酸；④稀硫酸，他应选用的试剂是　　　　　　 。(填序号)

(3)装置Ⅲ中橡皮管的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

27．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

　　 (1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 　　　　　　；生成的蓝色沉淀是　　　　　 。

　　 (2)废水中一定含有的物质是　 　　　(填编号)

　　 A．氯化物　 B．硫酸盐　　 　　 C．硝酸盐　　 　　 D．碳酸盐

　　 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如图9一10所示[已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃]。

①金属X为　　　　　 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式) 　　　　　　　　。

　　 ②B溶液中的溶质一定含有 　　　　　和　 　　　　(填序号字母)。

　　 A．K₂CO₃　　　　　　 B．Fe(NO₃)₂ 　　　　 C．MgCl₂ 　　 D．Ba(NO₃)₂

　　 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

26．根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线(图9-8)，回答下列问题：

(1)10℃时KNO₃的溶解度　　　 (填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度。

(2)t℃时，将m g KNO₃、n g NaCl分别溶解在20 mL水中恰好饱和，则m　　　 　n(填“>”、“<”或“一”)。

(3)工业上采用如图9-9所示的流程从海水中提取精盐：

　　 上述流程中I、Ⅱ、Ⅲ分别是 　　　　、　 　　　、 　　　　　。

25．利用如图9-7所示装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C)，乙的洗气瓶中盛放无色溶液(澄清石灰水或NaOH溶液)。

(1)写出仪器的名称：a． 　　　　　　，b．　 　　　　　。

(2)根据要求填表：

(3)上述两个实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同?简述理由。

24．(1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为　　　　　　　　　　 。

(2)化学反应AB+C，D在反应中作催化剂，12g A与3g D混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成　　　　　　 g C。

(3)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧　 的产物是CO₂和H₂O，推断甲醇肯定含有　　　　 元素，还可能含有　　　　　 元素。