4．今年，我省部分地区已经开始使用天然气，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH₄，下列四位同学在讨论化学式CH₄的意义，其中错误的是

A．表示甲烷这种物质　　

B．表示一个甲烷分子

C．表示甲烷由碳氢两种元素组成

D．表示甲烷气体由一个碳原子和四个氢原子组成

3．同种元素的原子一定具有相同的

A．质子　　 　　　　　　　 B．中子数　　 　　　　　　 C．电子数　　 　　　　　　 D．相对原子质量

2．以下常见物质中属于纯净物的是

　　 A．洁净的空气　 　　　　 B．酸奶　　 　　　　　　　　 C．二氧化碳　　　　　　　 D．自来水

1．下列叙述中，属于化学变化的是

　　 A．湿衣服晾干　 　　　　 B．粮食酿成酒　　 　　 C．瓷碗摔碎　　 　　　　 D．液态水气化

32．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9g,化学反应方程式为：2KClO₃ 　2KCl + 3O₂↑ 。试计算：(1)生成氧气多少克？(2)残留固体中都含有什么？各多少克?

31．某菜农原计划每亩菜田施用硝酸铵(化学式为NH₄NO₃)16kg，因硝酸铵缺货，现改施用尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，若要达到同样的含氮质量，则每亩菜田所需尿素多少千克？

30．、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出1个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表3中的所有空格：

29．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验后，展开了下列思考与探究：

(1)催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同)

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：　　　　 ，表中数据还可看出，该反应是个　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度(即溶质质量分数)等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上，影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例。示例：温度越高，反应越快。如在高温时，铜在空气中容易被氧化。

28．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①　　　　 　　②　　　 　。

(2)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起　　　 作用。可以选用　　 和　　 或　　 (填字母)进行组装。你认为长颈漏斗的末端插入液面以下的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)张民同学用高锰酸钾制取和收集氧气，他选择的装置组合是　　　　　 、　　　　 _(填装置的字母代号)。装置A还缺少的一种用品是_____________；如用F装置收集氧气应从　　　　 管进气(填a或b)。

(4)实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因　　　　　　　　　　　　　　 。(写一个)

(5)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的优点是　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

27．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为　　　　 。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。