4．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B．t₁℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度

C．t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．t₂℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

3．室温下，只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．甲溶液是不饱和溶液

B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

2．溶液析出晶体后，其剩余溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．饱和溶液　　 　　　 B．不饱和溶液　　 　　 C．只有溶剂　 　　　　　 D．稀溶液

1．下列材料属于合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．纯硅　　　 　　　　　　 B．青铜器　　 　　　　　 C．青花瓷器　 　　　　　 D．汉白玉雕塑

23．(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。

　　 (1)混合物中铜元素的质量分数为______________(计算结果保留到0.1%)

(2)求稀硫酸中H₂SO₄的质量分数，写出计算过程。

22．(8分)实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

　　 (1)调查研究：

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、

Ca(OH)₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是_______________________溶液。

　　 ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

　　 (2)提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca(OH)₂和稀盐酸。

　　 (3)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。

　　 第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液。然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：C是___________溶液。

　 　　 第二步：依据下图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为___________________________。

第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

实验结论：B是稀盐酸。D是NaCl溶液．

　　 经过上述三步实验．同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．

　　　 (4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。

　　　 ①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是_____________溶液：其鉴别方法是____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

　　　 ②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

　 　　 (3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________；

　 　　 (4) “操作I”中的操作是_____________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_______________________________；

(5) “盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：

__________________________________________________________________________；

(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：

_________________________________________________________________________。

(一)原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线：

　 　　 (1)10℃时由100g水配制得到得饱和硫酸钠溶液中溶质得质量分数是____________(精确到0．1%)；

18．(4分)下图所示是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理填在表中对应的空白处。

19．(5分)某课外活动小组的同学利用下列装置探究CO₂的实验室制法。

　　 (1)甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置是_________，收集装置是_____________。发生反应的化学方程式为_____________________________；

　　 (2)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：

　　 　　　　　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　　 　　　　　　　 NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是_____________，他不选择加热碳酸氢铵制取CO₂的理由是_______________________________________。

20．(6分)某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

[实验目的]_______________________________________________________________。

[实验用品]试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。

[实验内容]

实验步骤	(1)	(2)	(3)
实验现象	溶液变为________色	稀硫酸中的Fe片表面都有________产生，Cu片表面都没有明显现象	溶液由红色变为无色
分析与 结论	结论：稀酸能与指示剂作用	铁与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________ 结论：稀酸能与较活泼金属反应	结论： 酸能_______________

　　 [实验思考]从物质组成的角度解释酸具有通性的原因__________________________。

　 　　 21．(7分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

17．3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

(1)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_________________(填序号)。

　　 A．工业废水直接排放　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．工业废水处理后排放

　　 C．禁止使用含磷洗衣粉　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大量使用化肥、农药

　　 (2)下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体是______；

　　 (3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是______________________________________________________；

(4)自来水中含有少量的Ca(HCO₃)₂等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO₃)₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式：______________________________________________________________________。