25．（本题共16分）

已知M是由X、Y两种位于同周期的元素组成的离子化合物，且X⁺与氖原子具有相同的电子层结构，Y元素的最高正价与它的负价代数和为6。M与相关物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（2）为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法                 

                                           。

（3）装置A中发生反应的化学方程式                                              ；当反应过程中转移4mole^－，则生成的气体在标准状况下的体积约是            L；

（4）将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式

                                                                   。

（5）装置D中发生反应的化学方程式是                                         。

实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体。请回答下列问题

（1）为达到实验目的，E装置中的试剂是            （填试剂名称），C装置可选用下表中的               装置（填字母编号）；

24．（本题共17分）

干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物。某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：

（1）某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO₃的浓度为0.5mol?L^-1，其体积分数为W%。则2分钟内SO₂的反应速率为                  。若达平衡后，再向容器内通入2molSO₂和lmolO₂ （容器体积不变），当再次达到平衡时，SO₃的体积分数          W％（填“>、<、=”）。

（2）根据氧化还原反应：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂设计一个原电池，则       为负极，正极上发生的电极反应式为                                           。

（3）室温下有下列四种溶液

①pH=11的氨水  ②pH=11的氢氧化钠  ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸

若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是                   。（填序号）

若将①、④两溶液按一定钵积混合后所得溶液的pH=7，

此溶液中一定存在c（SO₄^2-）=          c（NH₄⁺）。（填数字）

23．（本题共12分）

22．（20分）如图所示，一带电微粒质量为m=2.0×10^-11kg、电荷量q=+1.0×10^-5C，从静止开始经电压为U₁=100V的电场加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中，微粒射出电场时的偏转角θ=30º，并接着进入一个方向垂直纸面向里、宽度为D=34.6cm的匀强磁场区域。已知偏转电场中金属板长L=20cm，两板间距d=17.3cm，重力忽略不计。求：

（1）带电微粒进入偏转电场时的速率v₁；

（2）偏转电场中两金属板间的电压U₂；

（3）为使带电微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应 强度B至少多大？

(1)汽车在距A多远处开始刹车?

(2)刹车后汽车的加速度有多大?

21．（16分）如图所示，公路上一辆汽车以v₁=10m／s的速度匀速行驶，汽车行至A点时，一人为了搭车，从距公路30m的C处开始以v₂=3m／s的速度正对公路匀速跑去，司机见状途中刹车，汽车做匀减速运动，结果人到达B点时，车也恰好在B点．已知AB距离s=80m，问：

求（1）物体与斜面间的动摩擦因数（2）拉力F的大小