3．将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A．2 mol·L-1H2SO4溶液 B．2 mol·L-1NaOH溶液

C．2 mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶胶

2．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

A．K+和Na+　　 　　　 B．CO2和NO2

C．CO和CO2　　　　 D．N2和CO

1．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说　 　 B．发现元素周期律

C．提出分子学说 　　 D．发现氧气

35．(8分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)

　　 (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。) 　　 (1)取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。 　　 (2)另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是　　　　　 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m¢_高温和m¢_低温)分别是多少？

34．(7分)本题分子量用以下数据：H₂O=18.0　 CaO=56.0　 CaO₂=72.0 　　 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。 　　 ①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。 　　 ②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下： 　　 5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O 　　 (1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。 　　 (2)计算样品中的CaO₂的质量分数。 　　 (3)计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

33．(6分)某种ABS工程树脂，由丙烯腈(CH₂=CHCN，符号A)．1，3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂，符号B)和苯乙烯(C₆H₅-CH=CH₂，符号S)按一定配比共聚而得。 　　 (1)A．B和S三种单体中，碳氢比(C：H)值最小的单体是　　　 。 　　 (2)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a．b．c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是　　　　　　 (用a．b．c表示)。

31．(6分)某高校曾以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁)，它是一种有机酸盐。

　　　　 　　 (1)心舒宁的分子式为　　　　　　 。 　　 (2)中间体(I)的结构简式是　　　　　　　　　 。 　　 (3)反应①-⑤中属于加成反应的是　　　　　 (填反应代号)。 　　 (4)如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是(写结构简式)　　　　 。

30．(7分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： 　　 (1)锗和铋的元素符号分别是　　　 和 　　　。 　　 (2)GBO晶体的化学式是　　　　　 。 　　 (3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是　　　　 。

29．(6分)下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

　　 (1)①、③、④的化学式分别是　　　　 、　　　　 、　　　　 。 　　 (2)⑧与⑨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。