19．(12分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A装置中分液漏斗内盛放的物质是　　　　　　　　 ，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)写出E装置中所盛放物质的名称　　　　 　　　　　，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，　　 D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为　　　　　　　　　　　 。

(6)要确定该有机物的分子式，还需要知道　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(10分)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作依此是_______________________。

②步骤Ⅱ的目的是除去亚铁离子，操作是：用稀硫酸将酸化滤液至pH =1，滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤。控制溶液pH =3.5的原因是_____________________________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是______________、_______________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________________。

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是___________________________________。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_______________

______________________。

17、(8分)(1)配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是　　　　　　 。

　　 A、使用的砝码部分生锈　　　　　　　

B、定容时俯视容量瓶的刻度线

　　 C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

　　 D、定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)按要求填空：

　　 ①用已准确称量的10.6gNa₂CO₃固体配制1.00mol·L^－1 Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②除去Na₂CO₃固体中混有少量的KNO₃，选择的除杂方法为　　　　　　 法。

16、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A、在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁ mol·L^－1·min^－1

B、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第二卷　 非选择题(共86分)

15、t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测 得 其 密 度 为

　r g／cm³,则下列表达式正确的是

A、w(NaCl) = 　a a+100 %　　　　　　 B、n(NaCl) =　 　Vr　 58.5mol

C、c(NaCl) =　 　　ar　 58.5×(a+100) mol／L 　　D、n(NaCl) = 　　aVr　 58.5×(a+100) mol　

14、25℃时，在c(H⁺)／c(OH^-)=10¹² 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-　 　　　B、Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

C、K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-　　 　　　D、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2- 、NO₃^-

13、在10 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系正确的是

A、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^一)＞c( OH^一)＞c(H⁺)

B、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^一)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、c(Na⁺)＝c(CH₃COO^一)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

D、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^一)+c(OH^-)

12、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液电解精炼铜，当电路中有2 mol e^- 通过时，下列结论中正确的是

A、阴极质量增加64 g　　 　　　　B、阳极质量减少216 g

C、电解质溶液的质量增加64 g　 　　D、阳极质量减少大于64 g

11、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸

②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A、①②③　　 B、①③④　　 C、②③⑤　　 D、②④⑤

10、下列说法或表示方法中，正确的是　 　　

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+119 kJ／mol可知，石墨较金刚石稳定

C、在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂O(1)；△H=-57.3KJ／mol。若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D、在101kPa、 25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)；△H = -285.8 kJ／mol