6．氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　 )

　 　　 A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　　 B．NH₃的结构式为

　　 C．HCl的电子式为　　　　　　　 　　　　 　　　D．热稳定性：H₂S ＞ HF

5．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是(　　 )

①Cl₂　　 ②NO₂　　 ③H₂S　　 ④SO₂　　 ⑤HCl　　 ⑥溴蒸气

A．①③④　　　 　 B．①②⑤　　　　 C．①②⑥　　　　 　 D．②④⑤

4．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．0.1mol H₃O⁺ 中含有N_A个电子

B．标准状况下，11.2 L臭氧中含有N_A个氧原子

C．1.8g水(H₂¹⁸O)含有N_A个中子

　　 D．84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-　　

3．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂(　　 )

　 A．CaCl₂溶液　 　　 B．Ba(NO₃)₂溶液　 　　 C．Ca(OH)₂溶液　 　　 D．稀盐酸

2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　　 C．①④⑤　　　　　　　 D．②③⑤

1．关于氢键，下列说法正确的是(　 )

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．没有氢键就没有生命

　　 D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

22．(10分)已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

　 (1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　；

　 (2)F的电子式为　　　　　；

　 　(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　；

　 (4)写出反应①、⑥的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

　 (1)写出C与D所形成的化合物的电子式　　　　　　 。

　 (2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：

　　　　 _____________　 > ______________　 。

　 (3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________ 。

　 (4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_______________________________________________________。

　 (5)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

　　　 负极 :____________________________________；

正极 :_______________________________________。

19．(10分)X、Y、Z三种短周期元素的原子序数为X＞Y＞Z， Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这三种元素原子核电荷数总和为39，且X的一种氧化物A跟水反应后可生成具有还原性的不稳定的二元酸。

　 (1)试推断这三种元素是X　　 ，Y　　 ，Z　　　 (填元素符号)

　 (2)B和A的组成元素相同，A氧化为B的化学方程式是　　　　　　　　　 ；C是Y的氧化物，1molC在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和；在一定条件下，B可以跟单质Y反应生成A和C，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

①检查装置的气密性；

②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；

③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当

铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；

④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；

⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。

试回答下列问题：

　 (1)步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是_______________________________　　　 。

　 (2)步骤③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

　 (3)步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是_________________________________。

　　　　 该步骤中关闭3产生的结果是___________________________________________。

　 (4)实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是_____________________________________________。(写出一条即可)

　 (5)步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。

18．有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是　　 (　　 )

　　　 A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

　　　 B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

　　　 C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

　　　 D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性